Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 37 стр.

константы химического равновесия: Кр = РСО24/РСО4, где РСО2 и РСО –
соответственно,         парциальные   давления   диоксида   углерода    СО2    и
монооксида углерода СО.

     Численные значения констант равновесия Кс и Кр легко определяются
термодинамически по формулам:            ∆G0T = - 2,3RT lg Kc           (10)

                                        ∆G0T = - 2,3RT lg Kp            (11)

     Пример 5.3. Расчёт константы равновесия реакции СаСО3(т)⇔СаО(т)
+ СО2(г) при температуре 5000С (773К).

     Поскольку температура не является стандартной, ∆G0773 определяем
по формуле (4.1): ∆G0773 = = ∆H0773 - 773∆S0773. Необходимые для определения
∆G0773 значения ∆Н0773 и ∆S0773 возьмём из ранее рассмотренного примера 4.3,
а именно: ∆Н0773   ≅≅   ≅ ∆Н0298 = 177390 Дж и ∆S0773 ≅ ∆S0298 = 160,4 Дж/K.
Соответственно этим значениям ∆G0773 = 177390 – 773⋅160,4 = 53401Дж.
Так как один из участников обратимой реакции СО2 – газ, рассчитываем Кр,
используя уравнение (5.3): lg Kp = -∆G0773/(2,3RT) = = −53401/(2,3⋅8,314⋅773)
                                                            6)
= -3,6. Записываем выражение константы равновесия                и её численное
значение: Кр = РСО2 = 10−3,6. Столь малое значение Кр свидетельствует о
том, что в рассматриваемых условиях прямая реакция практически не
протекает.

     Из примеров 5.1, 5.2 и 5.3 вытекает, что численное значение константы
химического равновесия характеризует степень превращения реагентов в
продукты: если Кс(Кр)>>1, в равновесной системе преобладают продукты,
т.е. обратимая          реакция   преимущественно    протекает      в   прямом
направлении и, наоборот, если Кс(Кр)<<1, более выраженной является
обратная реакция и степень превращения реагентов в продукты
невелика. Аналогичный вывод вытекает из выражений (5.2) и (5.3): при



                                        37