Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

39
2. – 46,2;
3. + 92,4;
4. – 184,8.
VI.Стандартная теплота реакции 4HCl(г) + O
2
(г) = 2H
2
O(г) + 2Cl
2
(г)
рассчитывается по формуле:
1. ∆H
0
298
= 2∆H
0
298
(H
2
O) - 4∆H
0
298
(HCl);
2. ∆H
0
298
= ∆H
0
298
(H
2
O) - ∆H
0
298
(HCl);
3. ∆H
0
298
= 4∆H
0
298
(HCl) - 2∆H
0
298
(H
2
O);
4. ∆H
0
298
= ∆H
0
298
(H
2
O) + ∆H
0
298
(Cl
2
) - ∆H
0
298
(HCl) - ∆H
0
298
(O
2
).
VII. Термодинамическим условием равновесия является: 1. ∆Н = 0;
2. ∆S < 0;
3. ∆G = 0
;
4. ∆G < 0.
VIII. В уравнении Х
= ∆H
– Т∆S величина
Х означает:
1. константу равновесия;
2. энергию Гиббса
реакции; 3. теплоту реакции;
4. Изменение внутренней энергии.
IX. Константа равновесия Кр для реакции 2 СО(г) + О
2
(г) ⇔ 2 СО
2
(г)
имеет вид:
1. Кр = Рсо
2
/(Рсо ⋅Ро
2
);
2. Кр = Р
2
со
2
/Ро
2
; 
2. – 46,2;

3. + 92,4;

4. – 184,8.

VI.Стандартная теплота реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
рассчитывается по формуле:

1. ∆H0298 = 2∆H0298(H2O) - 4∆H0 298(HCl);

2. ∆H0298 = ∆H0298(H2O) -    ∆H0 298(HCl);

3. ∆H0298 = 4∆H0298(HCl) - 2∆H0 298(H2O);

4. ∆H0298 = ∆H0298(H2O) + ∆H0298(Cl2) - ∆H0 298(HCl) - ∆H0298(O2).

VII. Термодинамическим условием равновесия является: 1. ∆Н = 0;

2. ∆S < 0;

3. ∆G = 0;

4. ∆G < 0.

VIII. В уравнении Х = ∆H – Т∆S величина Х означает:

1. константу равновесия;

2. энергию Гиббса реакции; 3. теплоту реакции;

4. Изменение внутренней энергии.

IX. Константа равновесия Кр для реакции 2 СО(г) + О2(г) ⇔ 2 СО2(г)
имеет вид:

1. Кр = Рсо2/(Рсо ⋅Ро2);

2. Кр = Р2со2/Ро2;


                                        39

Страницы