Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

40
3. Кр = Р
2
со
2
/(Р
2
со ⋅Ро
2
);
4. Кр = [СО
2
]
2
/ [СО]
2
[О
2
].
X. Для реакции (п.IX) оцените знак изменения энтропии:
1. ∆S > 0;
2. ∆S < 0
;
3. ∆S = 0.
Ответы и комментарии.
I – 1,3 – см. раздел 1;
II – 3 – см. раздел 2;
III – 2 – при переходе жидкости в пар происходит поглощение теплоты;
IV – 2,4 – теплота образования простых веществ равна нулю (см. раздел 2);
V – 2 – теплота образования относится к количеству вещества, равному 1
молю (см. раздел 2);
VI – 1 – согласно следствию из закона Гесса (см. пример 2.2);
VII – 3 – см. раздел 5;
VIII – 2 – см. уравнение 4.1;
IX – 3 –
см. раздел 5 и пример 5.2;
X – 2 – прямая реакция протекает с уменьшением числа молей газа (см.
раздел3). 
3. Кр = Р2со2/(Р2со ⋅Ро2);

4. Кр = [СО2]2 / [СО]2 [О2].

X. Для реакции (п.IX) оцените знак изменения энтропии:

1. ∆S > 0;

2. ∆S < 0;

3. ∆S = 0.

Ответы и комментарии.

I – 1,3 – см. раздел 1;

II – 3 – см. раздел 2;

III – 2 – при переходе жидкости в пар происходит поглощение теплоты;

IV – 2,4 – теплота образования простых веществ равна нулю (см. раздел 2);

V – 2 – теплота образования относится к количеству вещества, равному 1
молю (см. раздел 2);

VI – 1 – согласно следствию из закона Гесса (см. пример 2.2);

VII – 3 – см. раздел 5;

VIII – 2 – см. уравнение 4.1;

IX – 3 – см. раздел 5 и пример 5.2;

X – 2 – прямая реакция протекает с уменьшением числа молей газа (см.
раздел3).




                                      40

Страницы