Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 12 стр.

                       19                                                         20

               3. Лабораторная работа                   ляную кислоту, в другую – концентрированный раствор
     3.1. Оксиды, их свойства.                          щёлочи. Записать наблюдения. Написать уравнения ре-
     Опыт 1. Поместить в пробирку немного порошка       акций в молекулярном и ионных видах и сделать вывод
оксида меди (II). Добавить 10 – 12 капель 2н раствора   о свойствах гидроксида алюминия.
соляной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отме-            Опыт 4. В трёх пробирках испытать действие ин-
тить цвет полученного раствора. Написать уравнение      дикаторов – метилоранжа, лакмуса и универсальной ин-
реакции в молекулярном и ионных видах.                  дикаторной бумажки на раствор кислоты. Записать на-
     Опыт 2. Пропустить диоксид углерода из аппара-     блюдения. Какова реакция среды?
та Киппа в раствор гидроксида кальция. Записать на-           Опыт 5. Испытать действие соляной или серной
блюдения и составить уравнения соответствующих ре-      кислоты на осадки гидроксидов меди (II) и марганца
акций.                                                  (II), предварительно получив их в двух пробирках по
     Опыт 3. В две пробирки поместить по 1 микро        реакции обмена между растворами солей меди (II), мар-
шпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 5      ганца (II) и NaOH. Записать наблюдения и составить
– 10 капель раствора кислоты, в другую – столько же     уравнения реакций.
капель концентрированного раствора щелочи. Встря-             3.3. Соли.
хивать содержимое пробирок до растворения осадков.            Опыт 1. В трёх пробирках испытать действие рас-
Написать уравнения реакций. О каких свойствах окси-     творов: хлорида натрия на нитрат серебра, сульфата на-
да цинка они говорят?                                   трия на хлорид бария, хлорида кальция на карбонат на-
     На основании наблюдений в этих 3 х опытах сде-     трия. Записать наблюдения и составить уравнения соот-
лать выводы о характере оксидов.                        ветствующих реакций в молекулярном и ионных видах..
     3.2. Гидроксиды и их свойства.                           Опыт 2. К раствору сульфата или хлорида кобаль-
     Опыт 1. В трёх пробирках испытать действие ин-     та (II) приливать по каплям раствор гидроксида натрия
дикаторов – фенолфталеина, метилоранжа и универ-        до образования синего осадка. Составить уравнение ре-
сальной индикаторной бумажки – на раствор щёлочи.       акции образования основной соли. Добавить избыток
Записать наблюдения. Какова реакция среды?              гидроксида натрия. Как изменился цвет осадка? Напи-
     Опыт 2. Из находящихся в лаборатории реактивов     сать уравнениz реакции.
получить гидроксид меди (II). Отметить цвет получен-          Опыт 3. В сухую пробирку поместить микрошпатель
ного осадка. Нагреть полученное вещество на спиртов-    порошка карбоната гидроксомеди (II) и нагреть на спиртов-
ке. Как изменился цвет осадка? Написать уравнения       ке. Как изменился цвет вещества? Написать уравнение реак-
соответствующих реакций.                                ции, отметив агрегатное состояние образующихся веществ.
     Опыт 3. В пробирку налить 6 – 8 капель раствора          Опыт 4. В отдельные сухие пробирки поместить кри-
хлорида или сульфата алюминия и по каплям добав-        сталлы нитрата калия, свинца и меди. Нагреть пробирки. Ка-
лять раствор щёлочи до появления осадка. Содержимое     кие соединения образовались в результате разложения со-
пробирки разлить в две пробирки: в одну добавить со-    лей? Написать уравнения реакций..