Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

5. Метахромит калия получается при взаимодействии гид-
роксида хрома (III) и щелочи. Сумма коэффициентов
молекулярного уравнения реакции равна
1) 4 2)5 3) 7 4) 11
Вариант 4
1. Вещество: Название:
1. Fe
2
(SO
4
)
3
А - гидроксосульфат железа(II);
2. (FeOH)
2
SO
4
Б - гидроксосульфат железа(III);
3. (FeOH)SO
4
В - дигидроксосульфат железа(II);
Г–сульфат железа(III).
2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А – N
2
O
3
2. азотистая Б – N
2
O
5
В – NO
3. Минимальная и максимальная степени окисления
Э
-1
… Э
+7
соответствуют элементу
1) P
2) K 3) S 4) Cl
4. Составьте уравнение реакции: Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
→ ди-
гидроксосульфат хрома (III) + … . Сумма коэффициен-
тов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия
выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида
алюминия. Сумма коэффициентов молекулярного урав-
нения реакции равна
1) 6 2) 7 3) 9 4) 12
Вариант 5
1. Вещество: Название:
1. MgCO
3
А – карбонат магния;
2. Mg(HCО
3
)
2
Б - гидроксокарбонат магния;
3. (MgOH)
2
CO
3
В – гидрокарбонат магния;
Г – дигидроксокарбонат магния
2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А –NO
2. азотистая Б – N
2
O
3
В – N
2
O
5
3. В избытке щелочи образует ZnCl
2
соединение …
1) Zn(OH)
2
2) ZnOHCl 3) NaZnO
2
4) Na
2
ZnO
2
4. Составьте уравнение реакции: Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
→ ди-
гидроксосульфат алюминия + … . Сумма коэффици-
ентов равна
1) 5 2) 6 3) 8 4) 11
5. Сульфат алюминия получается при взаимодействии раз-
бавленной кислоты и металла. Сумма коэффициентов
уравнения реакции равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
Вариант 6
1. Вещество: Название:
1. AlPO
4
А – дигидрофосфат алюминия;
2. Al(H
2
PО
4
)
3
Б – дигидроксофосфат алюминия;
3. [Al(OH)
2
]
3
PO
4
В – гидроксофосфат алюминия;
Г – фосфат алюминия.
2. Оксид: 1. Al
2
O
3
Характер оксида: А – амфотерный;
2. СO
2
Б – кислотный;
В – основной.
3. Минимальная и максимальная степени окисления
Э
-2
… Э
+6
в соединениях соответствуют элементу
1) P
2) K 3) S 4) Cl
4. Составьте уравнение реакции: P
2
O
5
+ H
2
O → ортофос-
форная кислота + …. Сумма коэффициентов равна
1) 5 2) 6 3) 8 4) 11
5. Карбонат кальция получается при взаимодействии осно-
вания и кислотного оксида. Сумма коэффициентов мо-
лекулярного уравнения реакции равна
1) 4 2) 6 3) 9 4) 12
23 24
                             23                                                           24

5. Метахромит калия получается при взаимодействии гид-                     2. азотистая              Б – N2O3
   роксида хрома (III) и щелочи. Сумма коэффициентов                                              В – N2O5
   молекулярного уравнения реакции равна                      3. В избытке щелочи образует ZnCl2 соединение …
   1) 4         2)5          3) 7         4) 11                  1) Zn(OH)2   2) ZnOHCl     3) NaZnO2     4) Na2ZnO2

                           Вариант 4                          4. Составьте уравнение реакции: Al(OH)3 + H2SO4 → ди-
1. Вещество:             Название:                               гидроксосульфат алюминия + … . Сумма коэффици-
   1. Fe2(SO4)3           А - гидроксосульфат железа(II);        ентов равна
   2. (FeOH)2SO4         Б - гидроксосульфат железа(III);        1) 5          2) 6         3) 8        4) 11
   3. (FeOH)SO4           В - дигидроксосульфат железа(II);   5. Сульфат алюминия получается при взаимодействии раз-
                          Г–сульфат железа(III).                 бавленной кислоты и металла. Сумма коэффициентов
2.   Кислота: 1. азотная        Его оксид: А – N2O3              уравнения реакции равна
              2. азотистая                 Б – N2O5              1) 4          2) 5         3) 6        4) 9
                                           В – NO
3.    Минимальная и максимальная степени окисления                                       Вариант 6
      Э-1 … Э+7 соответствуют элементу                        1. Вещество:             Название:
     1) P           2) K          3) S           4) Cl           1. AlPO4              А – дигидрофосфат алюминия;
4.   Составьте уравнение реакции: Cr(OH)3 + H2SO4 → ди-          2. Al(H2PО4)3         Б – дигидроксофосфат алюминия;
     гидроксосульфат хрома (III) + … . Сумма коэффициен-         3. [Al(OH)2]3PO4      В – гидроксофосфат алюминия;
     тов равна                                                                         Г – фосфат алюминия.
     1) 4          2) 5           3) 6           4) 9         2.   Оксид: 1. Al2O3     Характер оксида: А – амфотерный;
5.   При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия                     2. СO2                        Б – кислотный;
     выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида                                              В – основной.
     алюминия. Сумма коэффициентов молекулярного урав-        3.   Минимальная и максимальная степени окисления
     нения реакции равна                                            Э-2 … Э+6 в соединениях соответствуют элементу
     1) 6          2) 7           3) 9           4) 12             1) P           2) K          3) S          4) Cl
                                                              4.   Составьте уравнение реакции: P2O5 + H2O → ортофос-
                         Вариант 5                                 форная кислота + …. Сумма коэффициентов равна
1. Вещество:          Название:                                    1) 5           2) 6           3) 8         4) 11
   1. MgCO3           А – карбонат магния;                    5.   Карбонат кальция получается при взаимодействии осно-
   2. Mg(HCО3)2       Б - гидроксокарбонат магния;                 вания и кислотного оксида. Сумма коэффициентов мо-
   3. (MgOH)2CO3       В – гидрокарбонат магния;                   лекулярного уравнения реакции равна
                       Г – дигидроксокарбонат магния               1) 4           2) 6           3) 9         4) 12
2. Кислота: 1. азотная        Его оксид: А –NO

Страницы