Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

1) Ba 2) C 3) Cu 4) Al
4. Составьте уравнение реакции: Pb(CH
3
COO)
2
+ NaOH →
основная соль + … . Сумма коэффициентов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. При нагревании серы в кипящей щелочи образуются
сульфит, сульфид и вода. Сумма коэффициентов моле-
кулярного уравнения реакции равна
1) 6 2) 9 3) 12 4) 15
Вариант 11
1. Вещество: Название:
1. H
2
SO
3
А – серная кислота;
2. H
2
S Б – сернистая кислота;
3. H
2
SO
4
В – сероводородная кислота;
Г – тиосерная кислота.
2. Оксид: 1. СrO Характер оксида: А –кислотный;
2. ZnO Б –амфотерный;
В –основной
.
3. Соляная кислота реагирует с …
1) CO
2
2) H
2
O 3) NH
3
4) Аg
4. Составьте уравнение реакции: Mg(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ ос-
новная соль + … . Сумма коэффициентов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Ортофосфат кальция образуется при взаимодействии
основного и кислотного оксидов. Сумма коэффициентов
молекулярного уравнения реакции равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
Вариант 12
1. Вещество: Название:
1. (FeOH)
2
SO
4
А - гидроксосульфат железа(II);
2. [Fe(OH)
2
]
2
SO
4
Б - гидроксосульфат железа(III);
3. (FeOH)SO
4
В - дигидроксосульфат железа(II);
Г– дигидроксосульфат железа(III).
2. Кислота: 1. серная Его оксид: А – SO
2
2. сернистая Б – S
2
O
3
В – SO
3
3. При растворении Cr(OH)
3
в избытке щелочи образуется
1) NaCrO
2
2) Cr(OH)
2
3)Cr
2
O
3
4) Na
2
CrO
4
4. Составьте уравнение реакции: P
2
O
5
+ H
2
O → метафос-
форная кислота + … . Сумма коэффициентов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Метаалюминат кальция образуется при взаимодействии
основного и амфотерного оксидов. Сумма коэффициентов
молекулярного уравнения реакции равна
1) 9 2) 6 3) 4 4) 3
Вариант 13
1. Вещество: Название:
1. Na
3
PO
4
А - фосфат натрия;
2. NaH
2
PО
4
Б - гидрофосфат натрия;
3. Na
2
HPO
4
В - дигидрофосфат натрия;
Г – ортофосфит натрия.
2. Оксид: 1. CrO
3
Характер оксида: А – амфотерный;
2. CrO Б – кислотный;
В – основной.
3. Кислоту получают растворением в воде оксида
1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния
4. Составьте уравнение реакции: Cu(OH)
2
+ H
2
CO
3
→ ос-
новная соль + … . Сумма коэффициентов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 9
5. Ортофосфат кальция получается при взаимодействии ос-
нования с кислотным оксидом. Сумма коэффициентов
молекулярного уравнения реакции равна
1) 6 2)8 3) 10 4) 11
27 28
                           27                                                            28

   1) Ba       2) C         3) Cu       4) Al               2. Кислота: 1. серная         Его оксид: А – SO2
4. Составьте уравнение реакции: Pb(CH3COO)2 + NaOH →                    2. сернистая                 Б – S2O3
   основная соль + … . Сумма коэффициентов равна                                                     В – SO3
   1) 4        2) 5         3) 6        4) 9
5. При нагревании серы в кипящей щелочи образуются          3. При растворении Cr(OH)3 в избытке щелочи образуется
   сульфит, сульфид и вода. Сумма коэффициентов моле-          1) NaCrO2     2) Cr(OH)2    3)Cr2O3     4) Na2CrO4
   кулярного уравнения реакции равна                        4. Составьте уравнение реакции: P2O5 + H2O → метафос-
   1) 6        2) 9         3) 12       4) 15                  форная кислота + … . Сумма коэффициентов равна
                                                               1) 4           2) 5         3) 6        4) 9
Вариант 11                                                  5. Метаалюминат кальция образуется при взаимодействии
1. Вещество:             Название:                             основного и амфотерного оксидов. Сумма коэффициентов
   1. H2SO3               А – серная кислота;                  молекулярного уравнения реакции равна
   2. H2S                 Б – сернистая кислота;               1) 9           2) 6         3) 4        4) 3
   3. H2SO4               В – сероводородная кислота;
                          Г – тиосерная кислота.                                       Вариант 13
2.   Оксид: 1. СrO       Характер оксида: А –кислотный;     1. Вещество:               Название:
            2. ZnO                        Б –амфотерный;       1. Na3PO4               А - фосфат натрия;
                                          В –основной.         2. NaH2PО4              Б - гидрофосфат натрия;
3.   Соляная кислота реагирует с …                             3. Na2HPO4              В - дигидрофосфат натрия;
     1) CO2        2) H2O         3) NH3        4) Аg                                  Г – ортофосфит натрия.
4.   Составьте уравнение реакции: Mg(OH)2 + H2SO4 → ос-     2.   Оксид: 1. CrO3      Характер оксида: А – амфотерный;
     новная соль + … . Сумма коэффициентов равна                        2. CrO                         Б – кислотный;
     1) 4           2) 5          3) 6          4) 9                                                   В – основной.
5.   Ортофосфат кальция образуется при взаимодействии       3.   Кислоту получают растворением в воде оксида
     основного и кислотного оксидов. Сумма коэффициентов         1) углерода(IV)    2) бария    3) меди (II) 4) кремния
     молекулярного уравнения реакции равна                  4.   Составьте уравнение реакции: Cu(OH)2 + H2CO3 → ос-
     1) 4           2) 5          3) 6          4) 9             новная соль + … . Сумма коэффициентов равна
                                                                 1) 4            2) 5          3) 6           4) 9
                       Вариант 12                           5.   Ортофосфат кальция получается при взаимодействии ос-
1. Вещество:           Название:                                 нования с кислотным оксидом. Сумма коэффициентов
   1. (FeOH)2SO4        А - гидроксосульфат железа(II);          молекулярного уравнения реакции равна
   2. [Fe(OH)2]2 SO4    Б - гидроксосульфат железа(III);         1) 6            2)8           3) 10         4) 11
   3. (FeOH)SO4         В - дигидроксосульфат железа(II);
                        Г– дигидроксосульфат железа(III).

Страницы