ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1) 1,6 2) 2,3 3) 5,6 4) 11,2
Вариант 6
1. Соль: 1. Na
2
S Название: А – сульфит натрия;
2. Na
2
S
2
O
3
Б – тиосульфат натрия;
3. NaHSO
5
В – моноперсульфат натрия;
Г – сульфид натрия.
2. Схема термической реакции, в которой получаются три
соединения, содержащие кислород, - это
1)KNO
3
→… 2)Cu(NO
3
)
2
→… 3)CaCO
3
→… 4)NH
4
Cl →
3. При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия
выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида
алюминия. Сумма коэффициентов полного ионно-
молекулярного уравнения реакции равна
1) 5 2) 11 3) 16 4) 21
4. Навеску алюмокалиевых квасцов KАl(SO
4
)
2
⋅12H
2
O мас-
сой 15,8 г растворили в воде. Из раствора действием ще-
лочи алюминий перевели в осадок массой (г)
1) 2,6 2) 4,7 3) 7,8 4) 12,3
Вариант 7
1. Кислота: 1.H
3
PO
4
Название: А – пирофосфорная;
2. HPO
3
Б – метафосфорная;
3. H
4
P
2
O
7
В – ортофосфорная;
Г – ортофосфористая.
2. К растворам данных солей прилили хлороводородную
кислоту. Выпадение осадка наблюдается в случае
1) Na
2
SO
4
2) AgNO
3
3) Na
2
S 4) Na
2
S
2
O
3
3. Оксид свинца (II) получают термическим разложением
нитрата свинца. Сумма коэффициентов молекулярного
уравнения реакции равна
1) 7 2) 9 3) 11 4) 15
4. В раствор, содержащий 0,4 моль NaOH, пропустили 8,0 л
(н.у.) хлороводорода. Окраска лакмуса в полученном рас-
творе будет
1) розовой 2) красной 3) желтой 4) синей
Вариант 8
1. Соль: Название:
1. FePO
4
А – фосфат железа(III);
2. FeHPO
4
Б – гидрофосфат железа(II);
3. Fe(H
2
PO
4
)
2
В – гидрофосфат железа(III);
Г – дигидрофосфат железа(II);.
2. Металлическую медь можно растворить в кислоте
1) HCl(разб.) 2) HCl(конц.)
3) H
2
SO
4
(разб.) 4) H
2
SO
4
(конц.)
3. Закончите уравнение реакции:
H
2
SO
3
+ H
2
S → S + …
Сумма коэффициентов равна
1) 6 2) 9 3) 15 4) 21
4. Нитрат свинца массой 66,2 г прокалили до постоянной
массы. Оставшийся твердый продукт восстановили окси-
дом углерода (II) объемом (л, н.у.)
1) 2,24 2) 4,48 3) 5,6 4) 11,2
Вариант 9
1. Соль: 1. K
2
SO
4
⋅Al
2
(SO
4
)
3
⋅24H
2
O Тип соли: А - средняя;
2. BaClNO
3
Б - двойная;
3. K
4
P
2
O
7
В - смешанная;
Г – кислая.
2. Степень окисления ванадия в соединении (VO
2
)
2
SO
4
рав-
на
1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
3. Составьте уравнение реакции превращения:
гидроксид Al → метаалюминат натрия. Сумма коэффи-
циентов полного ионно-молекулярного уравнения реак-
ции равна
33 34
33 34
1) 1,6 2) 2,3 3) 5,6 4) 11,2 4. В раствор, содержащий 0,4 моль NaOH, пропустили 8,0 л
(н.у.) хлороводорода. Окраска лакмуса в полученном рас-
Вариант 6 творе будет
1. Соль: 1. Na2S Название: А – сульфит натрия; 1) розовой 2) красной 3) желтой 4) синей
2. Na2S2O3 Б – тиосульфат натрия;
3. NaHSO5 В – моноперсульфат натрия; Вариант 8
Г – сульфид натрия. 1. Соль: Название:
2. Схема термической реакции, в которой получаются три 1. FePO4 А – фосфат железа(III);
соединения, содержащие кислород, - это 2. FeHPO4 Б – гидрофосфат железа(II);
1)KNO3 →… 2)Cu(NO3)2 →… 3)CaCO3 →… 4)NH4Cl → 3. Fe(H2PO4)2 В – гидрофосфат железа(III);
3. При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия Г – дигидрофосфат железа(II);.
выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида 2. Металлическую медь можно растворить в кислоте
алюминия. Сумма коэффициентов полного ионно- 1) HCl(разб.) 2) HCl(конц.)
молекулярного уравнения реакции равна 3) H2SO4(разб.) 4) H2SO4(конц.)
1) 5 2) 11 3) 16 4) 21 3. Закончите уравнение реакции: H2SO3 + H2S → S + …
4. Навеску алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2⋅12H2O мас- Сумма коэффициентов равна
сой 15,8 г растворили в воде. Из раствора действием ще- 1) 6 2) 9 3) 15 4) 21
лочи алюминий перевели в осадок массой (г) 4. Нитрат свинца массой 66,2 г прокалили до постоянной
1) 2,6 2) 4,7 3) 7,8 4) 12,3 массы. Оставшийся твердый продукт восстановили окси-
дом углерода (II) объемом (л, н.у.)
Вариант 7 1) 2,24 2) 4,48 3) 5,6 4) 11,2
1. Кислота: 1.H3PO4 Название: А – пирофосфорная;
2. HPO3 Б – метафосфорная; Вариант 9
3. H4P2O7 В – ортофосфорная; 1. Соль: 1. K2SO4⋅Al2(SO4)3⋅24H2O Тип соли: А - средняя;
Г – ортофосфористая. 2. BaClNO3 Б - двойная;
2. К растворам данных солей прилили хлороводородную 3. K4P2O7 В - смешанная;
кислоту. Выпадение осадка наблюдается в случае Г – кислая.
1) Na2SO4 2) AgNO3 3) Na2S 4) Na2S2O3 2. Степень окисления ванадия в соединении (VO2)2SO4 рав-
3. Оксид свинца (II) получают термическим разложением на
нитрата свинца. Сумма коэффициентов молекулярного 1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
уравнения реакции равна 3. Составьте уравнение реакции превращения:
1) 7 2) 9 3) 11 4) 15 гидроксид Al → метаалюминат натрия. Сумма коэффи-
циентов полного ионно-молекулярного уравнения реак-
ции равна
