ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
1. Важнейшие классы и номенклатура
неорганических веществ
Неорганические вещества – соединения, образуемые
всеми химическими элементами (кроме большинства орга-
нических соединений углерода). По химическому составу
они делятся на простые и сложные (химические соедине-
ния).
Простые вещества образованы атомами одного эле-
мента. По химическим свойствам делятся на металлы, неме-
таллы, амфотерные простые вещества и благородные газы.
Металлы – простые вещества элементов с металличе-
скими свойствами (низкая электроотрицательность), напри-
мер Li, Na, K, Mg, Ca, Ba. Обладают высокой восстанови-
тельной способностью по сравнению с типичными неметал-
лами.
Неметаллы – простые вещества элементов с неметал-
лическими свойствами (высокая электроотрицательность),
например F
2
, O
2
, N
2
, Cl
2
, S, C. Обладают высокой окисли-
тельной способностью по сравнению с типичными метал-
лами.
Амфотерные простые вещества (амфигены) образо-
ваны элементами с амфотерными (двойственными) свойст-
вами (электроотрицательность промежуточная между ме-
таллами и неметаллами), например Be, Al, Cr, Pb, Zn. Обла-
дают более низкой восстановительной способностью по
сравнению с типичными металлами.
Благородные газы (аэрогены) – элементы VIIIA- груп-
пы в свободном виде; Не, Ne и Ar химически пассивны, а
Kr, Xe, Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с вы-
сокой электроотрицательностью.
Сложные вещества образованы двумя или более эле-
ментами. По составу и химическим свойствам делятся на ок-
сиды, гидроксиды, соли и бинарные соединения.
1.1. Оксиды
Оксидами называются соединения элементов (кроме
фтора) с кислородом. Хоть они и относятся к бинарным
(двухэлементным) соединениям, все же оксиды следует вы-
делить особо, так как они являются наиболее важными из
них. Степень окисления кислорода в оксидах равна –2. В за-
висимости от валентности элементов формулы оксидов име-
ют следующий вид: Э
I
2
О, Э
II
О, Э
III
2
О
3
, Э
IV
О
2
, Э
V
2
О
5
,
Э
VI
О
3
, Э
VII
2
О
7
, Э
VIII
О
4
.
Названия этим соединениям дают, добавив к слову «ок-
сид» название элемента в родительном падеже: MgO – оксид
магния, SO
3
, - оксид серы и т.д. Если элемент может нахо-
диться в различных степенях окисления, то иногда указыва-
ют в скобках его валентность, например, СО – оксид углеро-
да (II) или СО
2
– оксид углерода (IV). Вместо валентности
можно указывать греческими числительными (моно, ди, три)
число атомов кислорода, приходящееся на один атом связан-
ного с ним элемента, например, СО
2
– диоксид углерода,
Cr
2
O
3
– полутораоксид хрома, SO
3
– триоксид серы.
По составу и химическим свойствам оксиды делятся на
основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобра-
зующие.
Основными называются оксиды, взаимодействующие с
кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием со-
лей. Например:
Nа
2
O + 2HNO
3
= 2Nа NO
3
+ H
2
O
Nа
2
O + SO
3
= Nа
2
SO
4
3
4
3
1. Важнейшие классы и номенклатура Сложные вещества образованы двумя или более эле-
неорганических веществ ментами. По составу и химическим
4 свойствам делятся на ок-
сиды, гидроксиды, соли и бинарные соединения.
Неорганические вещества – соединения, образуемые 1.1. Оксиды
всеми химическими элементами (кроме большинства орга-
нических соединений углерода). По химическому составу Оксидами называются соединения элементов (кроме
они делятся на простые и сложные (химические соедине- фтора) с кислородом. Хоть они и относятся к бинарным
ния). (двухэлементным) соединениям, все же оксиды следует вы-
Простые вещества образованы атомами одного эле- делить особо, так как они являются наиболее важными из
мента. По химическим свойствам делятся на металлы, неме- них. Степень окисления кислорода в оксидах равна –2. В за-
таллы, амфотерные простые вещества и благородные газы. висимости от валентности элементов формулы оксидов име-
Металлы – простые вещества элементов с металличе- ют следующий вид: Э 2I О, ЭIIО, Э 2III О3, ЭIVО2, Э V2 О5,
скими свойствами (низкая электроотрицательность), напри-
ЭVI О3, Э VII
2 О7, Э
VIII
О4.
мер Li, Na, K, Mg, Ca, Ba. Обладают высокой восстанови-
тельной способностью по сравнению с типичными неметал- Названия этим соединениям дают, добавив к слову «ок-
лами. сид» название элемента в родительном падеже: MgO – оксид
Неметаллы – простые вещества элементов с неметал- магния, SO3, - оксид серы и т.д. Если элемент может нахо-
лическими свойствами (высокая электроотрицательность), диться в различных степенях окисления, то иногда указыва-
например F2, O2, N2, Cl2, S, C. Обладают высокой окисли- ют в скобках его валентность, например, СО – оксид углеро-
тельной способностью по сравнению с типичными метал- да (II) или СО2 – оксид углерода (IV). Вместо валентности
лами. можно указывать греческими числительными (моно, ди, три)
Амфотерные простые вещества (амфигены) образо- число атомов кислорода, приходящееся на один атом связан-
ваны элементами с амфотерными (двойственными) свойст- ного с ним элемента, например, СО2 – диоксид углерода,
вами (электроотрицательность промежуточная между ме- Cr2O3 – полутораоксид хрома, SO3 – триоксид серы.
таллами и неметаллами), например Be, Al, Cr, Pb, Zn. Обла- По составу и химическим свойствам оксиды делятся на
дают более низкой восстановительной способностью по основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобра-
сравнению с типичными металлами. зующие.
Благородные газы (аэрогены) – элементы VIIIA- груп- Основными называются оксиды, взаимодействующие с
пы в свободном виде; Не, Ne и Ar химически пассивны, а кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием со-
Kr, Xe, Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с вы- лей. Например:
сокой электроотрицательностью. Nа2O + 2HNO3 = 2Nа NO3 + H2O
Nа2O + SO3 = Nа2SO4
