Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Растворимые основные оксиды (оксиды щелочных и
щелочно-земельных металлов), присоединяя воду, образуют
основания. Например, оксиды натрия и кальция при раство-
рении в воде образуют соответствующие гидроксиды:
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH,
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
Оксиды большинства металлов в воде нерастворимы,
но им соответствуют основания, которые можно получить
косвенным путем. Например, MgO – основной оксид, в воде
малорастворим, ему соответствует основание – гидроксид
магния Mg(OH)
2
.
Кислотными называются оксиды, взаимодействующие
с основаниями (или с основными оксидами) с образованием
солей:
H
3
PO
4
+ 3KOH = K
3
PO
4
+ 3H
2
O
P
2
O
5
+ 3K
2
O = 2K
3
PO
4
Растворимые кислотные оксиды, присоединяя воду,
образуют кислоты. Например, триоксид серы SO
3
и угле-
кислый газ CO
2
, реагируя с водой, образуют соответственно
серную H
2
SO
4
и угольную H
2
CO
3
кислоту. Диоксид кремния
SiO
2
в воде нерастворим, но косвенным путем из него мож-
но получить кремниевую кислоту H
2
SiO
3
.
Кислотные оксиды также называют ангидридами соот-
ветствующих кислот, так как их можно получить отнятием
воды от этих кислот. Например, при отщеплении воды от
сернистой кислоты H
2
SO
3
, получается диоксид серы SO
2
–
ангидрид этой кислоты.
Амфотерными оксидами называются оксиды, способ-
ные к взаимодействию как с основаниями (или основными
оксидами), так и с кислотами (или кислотными оксидами).
Например:
ZnO + 2KOH = K
2
ZnO
2
+ H
2
O
ZnO + K
2
O = K
2
ZnO
2
ZnO + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
O
ZnO + SO
3
= ZnSO
4
К амфотерным оксидам кроме оксида цинка относятся,
например, Al
2
O
3
, Cr
2
O
3
, PbO, SnO, BeO. Им соответствуют
гидроксиды, также проявляющие амфотерные свойства.
Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, не
имеющие кислотных гидроксидов (кислот), и не способные к
реакциям солеобразования (СО, N
2
O, NO, NO
2
SiO и т.д).
Существуют вещества, которые по составу относятся к
классу оксидов, но по строению и свойствам являются соля-
ми. К ним принадлежат, в частности, пероксиды металлов,
например, пероксид натрия Na
2
O
2
. По своей природе перок-
сиды представляют собой соли очень слабой кислоты – пе-
роксида (перекиси) водорода Н
2
О
2
, в котором кислород име-
ет степень окисления –1, а не –2, как в обычных оксидах. К
солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как
Pb
2
O
3
и Pb
3
O
4
.
1.2. Гидроксиды
В зависимости от химической природы оксидов их гид-
ратные формы – гидроксиды также подразделяются на ос-
новные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные.
Названия основным и амфотерным гидроксидам дают,
добавляя к слову «гидроксид» название элемента в роди-
тельном падеже, после которого, в случае необходимости,
указывают в скобках валентность элемента. Например,
Zn(OH)
2
– гидроксид цинка, Fe(OH)
2
– гидроксид железа (II).
Кислотные гидроксиды называют согласно правилам, уста-
новленным для кислот (см. ниже).
Основные гидроксиды (основания) – химические соеди-
нения, которые с точки зрения теории электролитической
диссоциации в водных растворах диссоциируют с образова-
нием гидроксид-аниона ОН
-
. Например, гидроксид калия в
воде находится в виде ионов калия и гидроксогрупп:
5
6
     Растворимые основные оксиды (оксиды щелочных и              ZnO + SO3 = ZnSO4
щелочно-земельных металлов), присоединяя воду, образуют          К амфотерным оксидам кроме оксида цинка относятся,
основания. Например, оксиды натрия и кальция при раство-    например, Al2O3, Cr2O3, PbO, SnO, 6 BeO. Им соответствуют
рении в воде образуют соответствующие гидроксиды:           гидроксиды, также проявляющие амфотерные свойства.
            Na2O + H2O =52NaOH,                                  Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, не
           CaO + H2O = Ca(OH)2                              имеющие кислотных гидроксидов (кислот), и не способные к
     Оксиды большинства металлов в воде нерастворимы,       реакциям солеобразования (СО, N2O, NO, NO2 SiO и т.д).
но им соответствуют основания, которые можно получить            Существуют вещества, которые по составу относятся к
косвенным путем. Например, MgO – основной оксид, в воде     классу оксидов, но по строению и свойствам являются соля-
малорастворим, ему соответствует основание – гидроксид      ми. К ним принадлежат, в частности, пероксиды металлов,
магния Mg(OH)2.                                             например, пероксид натрия Na2O2. По своей природе перок-
     Кислотными называются оксиды, взаимодействующие        сиды представляют собой соли очень слабой кислоты – пе-
с основаниями (или с основными оксидами) с образованием     роксида (перекиси) водорода Н2О2, в котором кислород име-
солей:                                                      ет степень окисления –1, а не –2, как в обычных оксидах. К
     H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O                            солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как
     P2O5 + 3K2O = 2K3PO4                                   Pb2O3 и Pb3O4.
     Растворимые кислотные оксиды, присоединяя воду,
образуют кислоты. Например, триоксид серы SO3 и угле-                            1.2. Гидроксиды
кислый газ CO2, реагируя с водой, образуют соответственно
серную H2SO4 и угольную H2CO3 кислоту. Диоксид кремния           В зависимости от химической природы оксидов их гид-
SiO2 в воде нерастворим, но косвенным путем из него мож-    ратные формы – гидроксиды также подразделяются на ос-
но получить кремниевую кислоту H2SiO3.                      новные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные.
     Кислотные оксиды также называют ангидридами соот-           Названия основным и амфотерным гидроксидам дают,
ветствующих кислот, так как их можно получить отнятием      добавляя к слову «гидроксид» название элемента в роди-
воды от этих кислот. Например, при отщеплении воды от       тельном падеже, после которого, в случае необходимости,
сернистой кислоты H2SO3, получается диоксид серы SO2 –      указывают в скобках валентность элемента. Например,
ангидрид этой кислоты.                                      Zn(OH)2 – гидроксид цинка, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II).
     Амфотерными оксидами называются оксиды, способ-        Кислотные гидроксиды называют согласно правилам, уста-
ные к взаимодействию как с основаниями (или основными       новленным для кислот (см. ниже).
оксидами), так и с кислотами (или кислотными оксидами).          Основные гидроксиды (основания) – химические соеди-
Например:                                                   нения, которые с точки зрения теории электролитической
     ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O                              диссоциации в водных растворах диссоциируют с образова-
     ZnO + K2O = K2ZnO2                                     нием гидроксид-аниона ОН-. Например, гидроксид калия в
    ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O                               воде находится в виде ионов калия и гидроксогрупп:

Страницы