Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

зуется наоборот при отнятии молекулы воды от двух моле-
кул мета- или ортокислот.
Например,
2H
2
SO
4
= H
2
O + H
2
S
2
O
7
– пиросерная
2H
3
PO
4
= H
2
O + H
4
P
2
O
7
– пирофосфорная
Названия бескислородных кислот составляют, добав-
ляя к корню названия центрального элемента (или к назва-
нию группы атомов, например, CN –циан) суффикс «о» и
окончание «водород»: H
2
S – сероводород, HI – йодоводо-
род, HCN – циановодород.
Названия кислородсодержащих кислот складываются
из наименования центрального атома с добавлением слова
«кислота». При этом название кислоты, в которой элемент
находится в высшей степени окисления, оканчивается на
«ная» или «овая», например, Н
2
СО
3
– угольная кислота,
HNO
3
– азотная кислота, H
3
AsO
4
– мышьяковая кислота. С
понижением степени окисления кислотообразующего эле-
мента окончания меняются в следующей последовательно-
сти: «оватая» (HClO
3
– хлорноватая кислота), «истая»
(HClO
2
– хлористая кислота), «оватистая» (HСlO – хлорно-
ватистая кислота). Если элемент в кислотах может иметь
только две степени окисления, то название кислоты, отве-
чающее низшей степени окисления получает окончание
«истая» (HNO
2
– азотистая кислота, HNO
3
– азотная кисло-
та). Названия важнейших кислот и названия их солей при-
ведены в таблице 1 (см. ниже).
Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными
и амфотерными оксидами с образованием солей. Например:
HNO
3
+ Cu(OH)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
2H
3
PO
4
+ 3CaO = Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
O
H
2
SO
4
+ ZnO = ZnSO
4
+ H
2
O
Амфотерные гидроксиды могут диссоциировать в
водных растворах как по типу оснований (с образованием
гидроксильных анионов), так и по типу кислот (с образова-
нием катионов водорода). Например, амфотерный гидроксид
цинка может диссоциировать следующим образом:
Zn(OH)
2
⇔ Zn
2+
+2OH
−
, или Zn(OH)
2
⇔ 2H
+
+ZnO
−2
2
Во втором случае проще представить его в виде кисло-
ты: H
2
ZnO
2
.
Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как
с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. При
взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства,
а при взаимодействии с основаниями ведут себя как кислоты:
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2H
2
O,
Zn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
К амфотерным гидроксидам относятся, например,
Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
, Sn(OH)
2
.
1.3 Соли
Солями называются химические соединения, диссоции-
рующие в водных растворах на катионы, отличные от катио-
нов водорода и анионы кислотных остатков. По составу они
подразделяются на средние, кислые и основные.
Средние соли – продукты полного замещения ионов Н
+
в молекуле кислоты на ионы металла или продукты полного
замещения ионов ОН
−
в молекуле основания на ионы ки-
слотных остатков.
При написании формулы соли следует учитывать
структуру кислотного остатка. Для упрощения можно
вначале изобразить графическую формулу соответст-
вующей кислоты, и затем ионы H
+
заместить ионами
металла.
Например, Na
2
SO
4
Na – O O
S
9 10
зуется наоборот при отнятии молекулы воды от двух моле-    гидроксильных анионов), так и по типу кислот (с образова-
кул мета- или ортокислот. 9                                нием катионов водорода). Например,
                                                                                          10    амфотерный гидроксид
                                                           цинка может диссоциировать−
                                                                                        следующим   образом:
      Например,                                                Zn(OH) 2⇔ Zn +2OH , или Zn(OH)2 ⇔ 2H+ +ZnO 22 −
                                                                              2+

      2H2SO4 = H2O + H2S2O7 – пиросерная                        Во втором случае проще представить его в виде кисло-
       2H3PO4 = H2O + H4P2O7 – пирофосфорная               ты: H2ZnO2.
      Названия бескислородных кислот составляют, добав-         Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как
ляя к корню названия центрального элемента (или к назва-   с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. При
нию группы атомов, например, CN –циан) суффикс «о» и       взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства,
окончание «водород»: H2S – сероводород, HI – йодоводо-     а при взаимодействии с основаниями ведут себя как кислоты:
род, HCN – циановодород.                                        Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,
      Названия кислородсодержащих кислот складываются           Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
из наименования центрального атома с добавлением слова          К амфотерным гидроксидам относятся, например,
«кислота». При этом название кислоты, в которой элемент    Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2.
находится в высшей степени окисления, оканчивается на
«ная» или «овая», например, Н2СО3 – угольная кислота,                                 1.3 Соли
HNO3 – азотная кислота, H3AsO4 – мышьяковая кислота. С
понижением степени окисления кислотообразующего эле-            Солями называются химические соединения, диссоции-
мента окончания меняются в следующей последовательно-      рующие в водных растворах на катионы, отличные от катио-
сти: «оватая» (HClO3 – хлорноватая кислота), «истая»       нов водорода и анионы кислотных остатков. По составу они
(HClO2 – хлористая кислота), «оватистая» (HСlO – хлорно-   подразделяются на средние, кислые и основные.
ватистая кислота). Если элемент в кислотах может иметь          Средние соли – продукты полного замещения ионов Н+
только две степени окисления, то название кислоты, отве-   в молекуле кислоты на− ионы металла или продукты полного
чающее низшей степени окисления получает окончание         замещения ионов ОН в молекуле основания на ионы ки-
«истая» (HNO2 – азотистая кислота, HNO3 – азотная кисло-   слотных остатков.
та). Названия важнейших кислот и названия их солей при-         При написании формулы соли следует учитывать
ведены в таблице 1 (см. ниже).                             структуру кислотного остатка. Для упрощения можно
      Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными
                                                           вначале изобразить графическую формулу соответст-
и амфотерными оксидами с образованием солей. Например:
                                                           вующей кислоты, и затем ионы H + заместить ионами
      HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O                     металла.
      2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O                          Например,     Na 2 SO 4  Na – O        O
      H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O                                                                     S
      Амфотерные гидроксиды могут диссоциировать в
водных растворах как по типу оснований (с образованием

Страницы