Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля. Дуйбанова В.Г - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Na – O O
Названия солей образуются из названия аниона в
именительном падеже и названия катиона в родитель-
ном падеже. Название аниона состоит из корня латин-
ского наименования кислотообразующего элемента,
окончания и, если необходимо, приставки.
Анионы бескислородных кислот имеют окончание
«ид»: KF– фторид калия, (NH
4
)
2
S – сульфид аммония.
Названия анионов кислородсодержащих кислот зависят
от степени окисления центрального атома. Если он
имеет высшую степень окисления, то используют
окончание «ат», например, Na
2
CO
3
– карбонат натрия.
Для более низкой степени окисления применяют окон-
чание «ит», а при дальнейшем понижении степени
окисления центрального атома к наименованию аниона
добавляется приставка «гипо» и окончание «ит». Так,
соли сернистой кислоты называются сульфитами
(Na
2
SO
3
– сульфит натрия, степень окисления серы +4),
а соли хлорноватистой кислоты – гипохлоритами
(NaOCl– гипохлорит натрия, с. о. хлора +1).
Кислые соли – продукты неполного замещения
ионов Н
+
кислоты ионами металлов. Одноосновные ки-
слоты не образуют кислых солей, поскольку содержат толь-
ко один ион Н
+
. Кислые соли образуют многоосновные ки-
слоты, такие как H
2
SO
4
, H
2
CO
3
, H
3
PO
4
и т. д. Зная заряд
кислотного остатка и иона металла, легко можно написать
эмпирическую формулу кислой соли. Например: катион Na
+
и анион HSO
4
−
образуют кислую соль NaHSO
4
, а катион
Mg
2+
с этим же анионом – кислую соль Mg (HSO
4
)
2.
Na – O O O O O O - H
S S Mg S
H – O O H – O O O O
Названия кислых солей складываются из названия
средних с добавлением приставки «гидро» к наименованию
аниона, что указывает на наличие незамещенных ионов во-
дорода. Если незамещенных ионов водорода два или больше,
то их число указывают греческими числительными. Напри-
мер: Ca (HCO
3
)
2
– гидрокарбонат кальция, NaH
2
PO
4
– дигид-
рофосфат (дигидроортофосфат) натрия.Ясно, что трехоснов-
ная кислота Н
3
РО
4
может давать два ряда кислых солей – од-
нозамещённые, содержащие анион H
2
PO
4
−
, и двухзамещен-
ные, содержащие анион HPO
4
−2
.
Основные соли – продукты неполного замещения
ионов OH
−
в молекуле основания анионами кислот.
Однокислотные основания основных солей не об-
разуют. Двухкислотные образуют соли, содержащие ка-
тион (MeOH)
+
, трехкислотные основания образуют два
типа основных солей, содержащих катионы (Me(OH)
2
)
+
и (MeOH)
2+
.
Наименование основных солей складывается из наиме-
нования средних солей с добавлением приставки «гидроксо»
к наименованию катиона. Например, (MgOH)
2
CO
3
– кар-
бонат гидроксомагния, Al (OH)
2
Cl – хлорид дигидрок-
соалюминия.
H – O – Mg – O O - H
C═O Cl -Al
H – O – Mg – O O - H
В табл. 1 даны названия солей важнейших кислот.
Двойные соли содержат два разных катиона, на-
пример CaMg(CO
3
)
2
, KAl(SO
4
)
2
. Или можно эти форму-
лы записать в виде CaCO
3
·MgCO
3
, K
2
SO
4
·Al
2
(SO
4
)
3
.
Иногда выделяют редкую группу смешанных солей с
двумя разными анионами, например, хлорид-
гипохлорид кальция CaCl(OCl) или CaOCl
2
– кальцие-
вая соль соляной и хлорноватистой кислот. Ее струк-
турная формула выглядит следующим образом:
Cl – Ca - O – Cl
11 12
                                Na – O       O              аниона, что указывает на наличие незамещенных ионов во-
      Названия солей образуются из названия аниона в        дорода. Если незамещенных ионов водорода два или больше,
именительном падеже и 11  названия катиона в родитель-                                    12
                                                            то их число указывают греческими       числительными. Напри-
ном падеже. Название аниона состоит из корня латин-         мер: Ca (HCO3)2 – гидрокарбонат кальция, NaH2PO4 – дигид-
ского наименования кислотообразующего элемента,             рофосфат (дигидроортофосфат) натрия.Ясно, что трехоснов-
окончания и, если необходимо, приставки.                    ная кислота Н3РО4 может давать два ряда кислых
                                                                                                       −
                                                                                                              солей – од-
      Анионы бескислородных кислот имеют окончание          нозамещённые, содержащие анион        H2PO4 , и двухзамещен-
                                                                                         2−
«ид»: KF– фторид калия, (NH 4 ) 2 S – сульфид аммония.      ные, содержащие анион HPO4 .
Названия анионов кислородсодержащих кислот зависят               Основные   соли – продукты неполного замещения
                                                                       −
от степени окисления центрального атома. Если он            ионов OH в молекуле основания анионами кислот.
имеет высшую степень окисления, то используют                    Однокислотные основания основных солей не об-
окончание «ат», например, Na 2 CO 3 – карбонат натрия.      разуют. Двухкислотные образуют соли, содержащие ка-
Для более низкой степени окисления применяют окон-          тион (MeOH) + , трехкислотные основания образуют два
чание «ит», а при дальнейшем понижении степени              типа основных солей, содержащих катионы (Me(OH) 2 ) +
окисления центрального атома к наименованию аниона          и (MeOH) 2+ .
добавляется приставка «гипо» и окончание «ит». Так,              Наименование основных солей складывается из наиме-
соли сернистой кислоты называются сульфитами                нования средних солей с добавлением приставки «гидроксо»
(Na 2 SO 3 – сульфит натрия, степень окисления серы +4),    к наименованию катиона. Например, (MgOH) 2 CO 3 – кар-
а соли хлорноватистой кислоты – гипохлоритами               бонат гидроксомагния, Al (OH) 2 Cl – хлорид дигидрок-
(NaOCl– гипохлорит натрия, с. о. хлора +1).                 соалюминия.
      Кислые соли – продукты неполного замещения                 H – O – Mg – O                          O-H
ионов Н + кислоты ионами металлов. Одноосновные ки-                                C═O        Cl -Al
слоты не образуют кислых солей, поскольку содержат толь-         H – O – Mg – O                          O-H
ко один ион Н+. Кислые соли образуют многоосновные ки-           В табл. 1 даны названия солей важнейших кислот.
слоты, такие как H2SO4 , H2CO3 , H3PO4 и т. д. Зная заряд        Двойные соли содержат два разных катиона, на-
кислотного остатка и иона металла, легко можно написать     пример CaMg(CO 3 ) 2 , KAl(SO 4 ) 2 . Или можно эти форму-
эмпирическую −формулу кислой соли. Например: катион Na+     лы записать в виде CaCO 3 ·MgCO 3 , K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 .
и анион HSO4 образуют кислую соль NaHSO4, а катион          Иногда выделяют редкую группу смешанных солей с
Mg2+ с этим же анионом – кислую соль Mg (HSO4) 2.           двумя     разными      анионами,        например,    хлорид-
      Na – O        O        O       O       O      O-H     гипохлорид кальция CaCl(OCl) или CaOCl 2 – кальцие-
                 S                S      Mg       S         вая соль соляной и хлорноватистой кислот. Ее струк-
       H–O          O    H–O         O       O       O      турная формула выглядит следующим образом:
      Названия кислых солей складываются из названия                       Cl – Ca - O – Cl
средних с добавлением приставки «гидро» к наименованию

Страницы