Основы проектирования химических производств. Дворецкий С.И - 117 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Таким образом, математическая модель химического процесса конверсии оксида углерода пред-
ставляет собой статическую модель с распределенными по длине реактора концентрациями веществ
с
r
и температурой T и выражается системой нелинейных дифференциальных уравнений в обыкновенных
производных с начальными условиями, решение которой можно получить, например, методом Рунге-
Кутта четвертого порядка точности.
6. Математическая модель непрерывного процесса диазотирования ароматических аминов в
производстве азопигментов. Перечень наиболее вероятных реакций, протекающих при диазотирова-
нии ароматических аминов нитритом натрия, и уравнения кинетики процесса диазотирования приведе-
ны ниже.
Диазотирование (реакция экзотермическая)
растворение твердой фазы амина в среде соляной кислоты
[ArNH
2
]
s
→
1
W
ArNH
2
;
образование диазотирующего агента (HNO
2
)
NaNO
2
+ HCl →
∞=W
HNO
2
+ NaCl ;
целевая реакция диазотирования
ArNH
2
+ HNO
2
+ HCl →
2
W
ArN
2
Cl + 2H
2
O + h (T) ↑ ;
разложение азотистой кислоты
3HNO
2
→
3
W
2NO + HNO
3
+ H
2
O ;
образование диазосмол
ArN
2
Cl + HNO
2
→
4
W
1
χ
;
разложение диазосоединения с образованием диазосмол
ArN
2
Cl →
5
W
2
χ
;
образование диазоаминосоединений
ArN
2
Cl + ArNH
2
→
6W
Ar
2
N
3
H + HCl.
5. Уравнения кинетики и кинетические константы
процесса диазотирования
Кинетиче-
ское уравнение
Порядок ре-
акции
Предэкспо-
ненци-
альный мно-
житель, (м
3
)
n-
1
/моль
n-1
/с
Энергия
активации,
Дж/моль⋅1
0
–3
W
2
=
k
2
(T)⋅[ArNH
2
]⋅[HNO
2
]
2
3,75⋅10
5
46,82
W
3
=
2
NO
4
23
/]HNO[)( PTk ⋅
4
7,17⋅10
21
/(9,81⋅1
119,65

Страницы