Физическая химия. Часть III. Электрохимия. Егорова К.В - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

22
1
2
2
.He H
+
+
→↑
Разряжается и соответственно убывает 1
г-экв ионов
H
+
. Вместе с этим в
катодное пространство войдет
t
+
г-экв ионов
H
+
и уйдет из него t
−
г-экв
ионов
2
4
SO
−
. Материальный баланс по ионам
H
+
составит убыль
(1 )
tt
+
−
−
= г-экв,
убыль ионов
2
4
SO
−
составит также
t
−
г-экв. Таким образом, в целом содер-
жание
24
H
SO
в катодном пространстве уменьшилось на
t
−
г-экв, вследст-
вие чего произошло его защелачивание.
В
анодном пространстве из-за протекания электрохимической реак-
ции окисления
11
24
22
OOHe
+
→↑++
в электролите появится 1
г-экв ионов
H
+
. В то же время из анолита уйдет
t
+
г-экв ионов
H
+
и войдет в него t
−
г-экв ионов SO
4
2-
. Увеличение содер-
жания ионов Н
+
составит (1- t
+
) = t
-
г-экв, содержание ионов SO
4
2-
также
увеличилось на t
-
г-экв. Таким образом, в целом содержание
24
H
SO в анод-
ном пространстве увеличилось на
t
−
г-экв, произошло его закисление.
Если через ячейку пропустить не 1 фарадей, а
Q кулонов электриче-
ства, то изменение содержания кислоты составит
96484
ii
Q
ntΔ=⋅
г-экв (1.39)
Числа переноса определятся соответственно
k
n
t
n
−
Δ
=
Δ
(1.40а)
и
a
n
t
n
−
Δ
=
Δ
, (1.40б)
где
nΔ – общее изменение содержания кислоты у обоих электродов, а
k
n
Δ
и
a
nΔ – изменение содержания кислоты в г-экв в катодном и анодном про-
странстве, соответственно.

Страницы