Физическая химия. Часть III. Электрохимия. Егорова К.В - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

5
Электрохимия – это раздел химической науки, в котором изучаются
физико-химические свойства ионных систем, а также процессы и явления
на границе раздела фаз с участием заряженных частиц (ионов и электро-
нов). Электрохимия охватывает все формы взаимодействия между под-
вижными заряженными частицами в конденсированных фазах как в со-
стоянии равновесия, так и
при протекании реакций на границах раздела и в
объеме фаз.
ГЛАВА 1. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Равновесие в растворах электролитов. Электролитическая
диссоциация
Электролиты – это вещества, способные проводить электрический ток
с помощью ионов (проводники 2-го рода). К электролитам относятся ве-
щества с ионной и полярной ковалентной связью в молекуле. Проводника-
ми 2-го рода могут быть растворы, расплавы и газы.
Представление о том, что в растворах электролитов существуют
в
равновесных условиях свободные ионы, не сразу утвердилось в электро-
химии. Еще в начале XIX века Фарадей указал на возможность диссоциа-
ции молекул на ионы; он, однако, ошибочно считал, что этот процесс про-
исходит под влиянием электрического поля.
В пользу представлений о существовании ионов в растворах в равно-
весных условиях свидетельствуют следующие
экспериментальные факты.
При изучении свойств растворов были открыты так называемые коллига-
тивные явления: осмос, криоскопия и эбулиоскопия, изменение давления
пара над раствором по сравнению с чистым растворителем. Сравнение
этих свойств для растворов электролитов и неэлектролитов натолкнуло на
мысль о том, что число частиц в них неодинаково при одной и той
же мо-
лярной концентрации. Введение в расчетные формулы поправочного ко-
эффициента i > 1 для растворов электролитов позволило устранить это
противоречие. Впервые такой поправочный – изотонический коэффициент
был введен в употребление Вант-Гоффом:
i = 1 + α (ν – 1), (1.1)
где α – степень диссоциации электролита и ν – количество ионов, образую-
щихся при диссоциации одной молекулы электролита. Так, например,
осмо-
тическое давление растворов электролитов π может быть определено как
π = icRT

Страницы