Физическая химия. Часть III. Электрохимия. Егорова К.В - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

67
Элемент,
tº=
Е
измерен
,
В
Е
теорет
,
В
ϕ
электрода
эксперим
,
В
ϕ
электрода
теорет
,
В
ошибка
I.Химический
(-) Zn⏐ZnSO
4
║ CuSO
4
⏐Cu (+)
c=1н с=1н
2.Химический
(-) Zn⏐ZnSO
4
║ KCl⏐ AgCl,Ag(+)
1н нас
3.Концентрационный
(-)Cu⏐CuSO
4
║ CuSO
4
⏐Cu (+)
c=0,01н с=1н
Для определения электродного потенциала исследуемого металла в
качестве электрода сравнения используют хлорсеребряный электроды в
насыщенном растворе КС1 с учетом зависимости его от температуры.
Теоретические значения электродных потенциалов металлов и ЭДС
цепей рассчитывают по уравнению Нернста с учетом коэффициентов ак-
тивностей и температуры растворов. Коэффициенты активности ионов бе-
рут из справочников или
рассчитывают через ионную силу раствора по
теории Дебая Хюккеля. При определении экспериментального значения
электродного потенциала исследуемого металла из измеренного значения
ЭДС цепи
Е
х
=φ
+
− φ
-
вычитают потенциал электрода сравнения (с учетом зависимости его от tº).
При этом в зависимости от знака φ
х
используют формулы:
Е
x
= φ
х
− φ
хс
при φ
х
>φ
хс
или Е
х
= φ
хс
− φ
х
при φ
хс
>φ
х
Выполнение работы
Для приготовления исследуемых электродов (полуэлементов) в стек-
лянный стаканчик на 50 мл наливают такие объемы соответствующих рас-
творов солей, чтобы кончики используемого солевого мостика погружа-
лись примерно на 1 см. Металлические электроды при этом тщательно за-
чищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой, сушат
фильтровальной бумагой и опускают в стаканчик с растворами солей не
более чем на 1 см за 5 мин до измерения ЭДС. Предварительно, пользуясь
справочной таблицей для стандартных потенциалов (для химических це-

Страницы