ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
69
По значениям
r
H
Δ , Δ
r
S и
r
G
Δ
делают вывод об эндотермическом или
экзотермическом характере реакции и о направлении самопроизвольно
протекающего процесса.
Выполнение работы
Собирают схему для измерения ЭДС с помощью потенциометра. Го-
товят исследуемый химический элемент так же, как в работе 1. Помещают
его в воздушный или водяной термостат и присоединяют электроды к со-
ответствующим полюсам на потенциометре.
Температура контролируется обычным термометром с точностью до
1ºС. Заданную температуру поддерживают в течение 10-15 мин. в процессе
измерения ЭДС.
Значение ЭДС за это время не должно изменяться более, чем на
0,0005 В.
Измерения ЭДС проводят при 4-5 значениях температуры, начиная с
комнатной и повышая ее через каждые 15-20 мин ~ на 5°С.
Работа 3 .Определение константы нестойкости комплексного иона
Цель работы: определить методом измерения ЭДС гальванического
элемента состав и константу нестойкости медно-аммиачного комплексно-
го иона.
При растворении комплексное соединение диссоциирует на ком-
плексный ион и ион внешней сферы. При исследовании комплексных со-
единений определяют состав комплексного иона и константу нестойкости
при известном составе комплексного иона.
Обозначим число аддендов в
медно-аммиачном комплексном ионе
через х.
Диссоциация комплексного иона
Cu(NH
3
)
x
2+
' Cu
2+
+ xNH
3
характеризуется константой нестойкости
2
3
х
NH
Cu
н
к
aa
K
a
+
⋅
= . (2.35)
Потенциал медного электрода определяется активностью ионов Сu
2+
:
22
0
,
ln
2
Cu Cu Cu
RT
a
F
ϕϕ
+
+
=+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 67
- 68
- 69
- 70
- 71
- …
- следующая ›
- последняя »
