Составители:
Рубрика:
атома в свободном или возбужденном валентном состоянии. В этом
смысле ковалентная связь является насыщенной. По природе кова-
лентная связь может быть двух типов
σ
−связь и
π
-связь, по кратно-
сти: 1-одноцентровая, 2-двухцентровая и 3-трехцентровая.
Во всех случаях энергия ковалентного остова есть величина, равная
сумме всех энергий связи между атомами, составляющих твердое те-
ло. Для простых твердых веществ состава А и бинарных соединений
AB энергии ковалентного остова соответственно составляют:
∑
−
=
n
AA
nAk
EE
)(
)(
2
1
,
∑
−
−
+=
n
BBn
АA
nABk
ЕEE )(
2
1
)(
)(
)(
, (1.13)
где n - число атомов в кристалле.
Коэффициент 1/2 отражает количество связей или число пар атомов.
Для кристалла массой в один моль n= 1/2N.
1.3.2. Строение ковалентных кристаллов
Под строением ковалентных кристаллов будем понимать взаимное
расположение атомов в их кристаллической решетке. Так как кова-
лентная связь направлена и образуется в тех направлениях где локали-
зуется электронная плотность, то она характеризуется определенным
углом (
ϕ
) и длиной (l), а координационное число зависит уже не от
соотношения радиуса атомов, а от типа связывающих орбиталей, точ-
нее, от их конфигурации (см. табл. 1.3).
Длина ковалентной связи есть среднее расстояние между соседними
атомами в остове. Поскольку в образовании связи могут принимать
участие разные орбитали, то длина связи зависит от их количества, то
есть от кратности связи. Наиболее характерно это для углерода, в со-
единениях которого l
C-C
< l
C=C
< l
C
≡
C
и составляют соответственно
0,154, 0,133 и 0,120 нм. Для ковалентных соединений АВ длина связи
l
A-B
=0,5(l
A-A
+l
В-B
), (1.14)
17
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
