Составители:
Рубрика:
то есть атомам можно приписать ковалентный радиус (R
к
).
Таблица 1.3
Влияние типа молекулярной орбитали на строение ковалентного
кристалла
Тип
орби-
тали
Конфигурация
Коорди-
национное
число, к
Угол
связи,
ϕ
Тип
структуры
Пример
s, sp
sp
2
sp
3
2
3
4
180
o
120
o
109,5
o
Линейная
(цепи)
Плоская
тригональ-
ная
Тетраэдри-
ческая
S, Se, Te
B, P,
C-графит
С-алмаз, Si,
Ge.
Для трехмерного ковалентного остова характерен угол связи 109,5
0
и тетраэдрическое окружение атомов. Типичным представителем та-
кой структуры является алмаз, в котором атомы углерода связаны по-
средством четырех sp
3
- гибридных орбиталей и имеют тетраэдриче-
ское окружение (рис.1.6).
Межатомное расстояние l
C-C
=0,154 нм соответствует длине свя-
зи С-С . Аналогичную структуру имеют Si, Ge, серое олово, а также
целый ряд полупроводниковых соединений типа A
III
B
V
и A
II
B
VI
, кото-
рые так и называются алмазоподобными полупроводниками.
18
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
