Составители:
Рубрика:
единственного электрона, и образуется молекула с большим диполь-
ным моментом.
С другой стороны, практически ”голый” протон, обладая большой
поляризующей способностью, поляризует электроотрицательный
атом соседней молекулы, создавая сильное электростатическое взаи-
модействие.
Однако некоторые черты водородной связи такие, как направлен-
ность и способность образовывать структуры с координационными
числами 2, 3, и 4, указывают на ее близость к ковалентной связи. Дей-
ствительно, практически свободные 1s орбитали иона водорода спо-
собны принять неподеленную пару электронов соседнего электроот-
рицательного атома, образуя донорно-акцепторный тип связи. Кова-
лентная составляющая водородной связи оказывает определяющее
влияние на формирование твердых кристаллических структур некото-
рых соединений, содержащих указанные группы. Рассмотрим не-
сколько примеров.
1. Кристаллическая HF образуется за счет зигзагообразных цепей,
где чередуются ковалентная и водородная связи между водородом и
фтором:
Цепи связанны между собой уже силами Ван-дер-Ваальса. Атомы
водорода расположены почти посередине прямых, соединяющих со-
седние атомы фтора. Водород несколько смещен к одному из атомов
фтора, так как длина ковалентной связи H-F 0,092-0,095 нм, а водо-
родной связи H--F 0,10 - 0,15 нм, угол F--F--F составляет 120,1
0
.
2. Примером слоистых или двумерных структур является твердая
борная кислота: Н
3
ВО
3
или В(ОН)
3
(рис.1.11, а). Водородная связь в
слоях довольно прочная, а сами слои связаны между собой более сла-
29
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
