Составители:
Рубрика:
быми силами Ван-дер-ваальса. Следует отметить, что значительная
прочность водородных связей в борной кислоте обуславливает ее дос-
таточно высокую температуру плавления (более 100
0
С) и делает ее
чуть ли не единственной твердой неорганической кислотой при обыч-
ных условиях.
3. Типичными представителями трехмерных кристаллов с водород-
ной связью являются NH
4
F, образующий структуру вюрцита и кри-
сталлическая Н
2
О (лед) (рис.1.11, б, в), также имеющая алмазоподоб-
ную структуру. Молекулы Н
2
О в кристаллах льда образуют искажен-
ные тетраэдры, в которых кислород образует с водородом две кова-
лентные связи (длина связи l=0,1нм) и две связи водородные
(l=0,17нм). Коэффициент компактности такой структуры меньше, чем
у обычной алмазоподобной, поэтому плотность льда меньше плотно-
сти воды. Плавление льда сопровождается сначала разрушением
дальнего порядка с сохранением тетраэдрической конфигурации кла-
стеров, которая полностью разрушается только при +4
0
С, когда вода
имеет наибольшую плотность. Заметим, что водородная связь играет
важную роль в строении и синтезе многих белковых структур, обу-
славливая даже механизм наследственности.
Рис. 1.11. Схема связей в слоях твердой борной кислоты (а) и изображение струк-
туры льда (б - плоское; в - пространственное расположение связей). Пу ктиром
показаны водородные связи
н
30
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
