Составители:
33
где Н = U + рV– энтальпия газа.
Таким образом, в процессе Джоуля-Томсона энтальпия остается
неизменной и этот процесс является изоэнтальпическим.
Для идеального газа, описываемого уравнением состояния
Клапейрона-Менделеева
PV=RT (28),
внутренняя энергия и энтальпия зависят только от температуры :
dU=Mc
v
dT (29)
dH=Mc
p
dT (30)
Поэтому из равенства энтальпий следует равенство температур. То есть,
если процесс Джоуля-Томсона осуществить с идеальным газом, то его
температура не изменится.
Изменение температуры возможно только для реальных газов,
состояние которых описывается уравнением Ван-дер-Ваальса :
(p + a/V
2
)(V – b)=RT (31)
Выясним причины того, что при осуществлении процесса Джоуля-
Томсона одни реальные газы нагреваются, а другие охлаждаются.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
