Составители:
35
откуда pV =RT - а/V (37)
и приращение внутренней энергии газа :
ΔU = р
1
V
1
- р
2
V
2
= R(T
1
– Т
2
) + а(1/V
2
- 1/V
1
) (38)
Окончательно, пренебрегая малыми изменениями температуры, получаем:
ΔU ≈ а(1/V
2
- 1/V
1
) (39)
Так как V
2
> V
1
-то из формулы (38) следует, что внутренняя энергия
уменьшается, а газ охлаждается.
Таким образом, если в реальном газе взаимодействие молекул играет
большую роль, чем их объем, то при осуществлении процесса Джоуля-
Томсона температура понижается (
ΔТ<0 – положительный эффект
Джоуля – Томсона).
В общем случае, для реального газа, описываемого полным
уравнением Ван-дер-Ваальса, тип получаемого эффекта определяется
соотношением начальной температуры газа Т
1
с характеристикой
неидеальности (2а/Rb). В пределе малых начальных давлений газа
положительный эффект Джоуля -Томсона (ΔТ<0) наблюдается при
Т
1
<2а/Rb. Если же Т
1
>2а/Rb , то эффект будет отрицательным (ΔТ>0).
Поэтому температуру
(Т
и
)
max
=2а/Rb (40)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
