Физика и биофизика. Филимонова З.А. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВолГМУ | Волгоград

Составители: 

Рубрика: 

36
R
i
С
mV
2
=
Теплоемкость одного моля газа при постоянном давлении
RCC
mVmp
+
=
Молярная теплоемкость связана с удельной теплоемкостью формулой
McС
m
=
Первое начало термодинамики
Q =
Δ
U + А.
Здесь Q – количество теплоты, переданное системе;
Δ
U – изменение внутренней
энергии системы; А – работа, совершаемая системой.
Работа, совершаемая газом при изменении объема от V
1
до V
2
∫
=
2
1
V
V
pdVA
где p – давление.
Для адиабатного процесса (Q=0)
Δ
U = A = nС
V
(T
2
-T
1
),
Здесь n – число молей идеального газа, С
V
– молярная теплоемкость газа при
постоянном объеме, T
1
и T
2
– начальная и конечная температуры.
Для изохорного процесса (V = const)
TnCQU
V
Δ
=
Δ
=
Δ
Для изобарного процесса (р = const)
TnСQ
p
Δ
=
Δ
Для изотермического процесса (Т = const)
2
1
ln
V
V
RT
M
m
A =
Изменение энтропии при нагревании или охлаждении вещества от температуры T
1
до
температуры T
2
Δ
SnC
T
T
p
= ln
2
1
,
Течение жидкости. Биореология.
Уравнение Бернулли для точек идеальной жидкости, принадлежащих одной линии
тока,
pghconst
ст
++=
ρυ
ρ
2
2
,
где p
ст
– статическое,
ρυ
2
2 = p
д
– динамическое,
ρ
g
h– гидростатическое давление;
ρ
– плотность жидкости;
υ
– ее скорость; h – высота соответствующей точки
жидкости относительно некоторого уровня (например, уровня Земли).
Сила внутреннего трения, действующая между слоями жидкости площадью S,
(уравнение Ньютона) 
                                             36


                                                  i
                                       СmV =        R
                                                  2
Теплоемкость одного моля газа при постоянном давлении
                                      Cmp = CmV + R
Молярная теплоемкость связана с удельной теплоемкостью формулой
                                        Сm = Mc
Первое начало термодинамики
                                   Q = Δ U + А.
Здесь Q – количество теплоты, переданное системе; Δ U – изменение внутренней
энергии системы; А – работа, совершаемая системой.
Работа, совершаемая газом при изменении объема от V1 до V2
                                                  V2
                                             A=   ∫ pdV
                                                  V1
где p – давление.
Для адиабатного процесса (Q=0)
                                Δ U = A = n СV (T2 -T1),
Здесь n – число молей идеального газа, СV – молярная теплоемкость газа при
постоянном объеме, T1 и T2 – начальная и конечная температуры.
Для изохорного процесса (V = const)
                                 ΔU = ΔQ = nCV ΔT

Для изобарного процесса (р = const)
                                      ΔQ = nС p ΔT
Для изотермического процесса (Т = const)
                                            m      V
                                   A=         RT ln 1
                                            M      V2
Изменение энтропии при нагревании или охлаждении вещества от температуры T1 до
температуры T2
                                                       T2
                                  ΔS = nC p ln            ,
                                                       T1
                       Течение жидкости. Биореология.
Уравнение Бернулли для точек идеальной жидкости, принадлежащих одной линии
тока,
                                      ρυ 2
                              pст +          + ρgh = const ,
                                        2
                          2
где pст – статическое, ρυ 2 = pд – динамическое, ρgh – гидростатическое давление;
  ρ – плотность жидкости; υ – ее скорость; h – высота соответствующей точки
жидкости относительно некоторого уровня (например, уровня Земли).
Сила внутреннего трения, действующая между слоями жидкости площадью S,
(уравнение Ньютона)

Страницы