Методические указания для практических занятий по общей и экспериментальной физике. Часть вторая. МКТ и термодинамика. Филимонова Л.В. - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

- 100 -
Приложение 5
Основные формулы
количество вещества
A
N
Nm
==
μ
ν
взаимосвязь плотности и концентра-
ции
0
mn ⋅
=
ρ
основное уравнение МКТ
2
0
3
1
кв
vnmp = ,
nk
T
p
=
уравнение состояния идеального газа
(уравнение Менделеева-Клапейрона
для произвольной массы газа)
RT
m
pV
μ
=
средняя квадратичная скорость моле-
кулы
μ
RT
m
kT
v
кв
33
0
==
средняя скорость молекулы
πμπ
RT
m
kT
v
88
0
==
наиболее вероятная скорость молеку-
лы
μ
RT
m
kT
v
в
22
0
==
барометрическая формула
RT
gh
kT
ghm
epepp
μ
−
−
==
00
0
распределение Больцмана
kT
U
enn
−
=
0
функция распределения Максвелла
kT
vm
ev
kT
m
vf
2
2
2
3
0
2
0
2
4)(
−
⋅
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
=
π
π
функция распределения молекул по
относительным скоростям
2
2
4
)(
u
euuf
−
=
π
среднее число столкновений молеку-
лы за 1 с
vndz
2
2
π
= 
                               - 100 -


                                                                     Приложение 5
                          Основные формулы


количество вещества
                                                  ν =m= N
                                                     μ NA
взаимосвязь плотности и концентра-
                                                     ρ = n ⋅ m0
ции
основное уравнение МКТ                                1                    2
                                                p=      nm v                   ,
                                                      3 0 кв
                                                      p = nkT
уравнение состояния идеального газа
                                                                m
(уравнение   Менделеева-Клапейрона                   pV =           RT
                                                                μ
для произвольной массы газа)
средняя квадратичная скорость моле-                        3kT             3RT
                                             vкв =             =
кулы                                                       m0                  μ

средняя скорость молекулы                             8kT                 8RT
                                              v =         =
                                                      πm0                  πμ

наиболее вероятная скорость молеку-                   2kT                 2 RT
                                              vв =        =
лы                                                    m0                   μ

барометрическая формула                                m gh
                                                      − 0                      −
                                                                                   μgh
                                            p = p0e        kT       = p0e          RT


распределение Больцмана                                             −U
                                                     n = n0e         kT


функция распределения Максвелла                             3                       m0 v 2
                                                      ⎛m0 ⎞ 2         −
                                         f ( v ) = 4π ⎜      ⎟ ⋅ v 2e                2 kT
                                                      ⎝ 2πkT ⎠
функция распределения молекул по                            4                  2
                                                f (u ) =            u 2e−u
относительным скоростям                                     π
среднее число столкновений молеку-
                                                  z = 2πd 2n v
лы за 1 с

Страницы