Методические указания для практических занятий по общей и экспериментальной физике. Часть вторая. МКТ и термодинамика. Филимонова Л.В. - 7 стр.

                                  -7-


1) каждый газ занимает весь предоставленный ему объем, т.е. объем всего
сосуда, поэтому объемы газов одинаковы и равны объему сосуда;
2) в состоянии теплового равновесия температуры газов в смеси одинако-
вы;
3) каждый газ оказывает на стенки сосуда «свое» давление, называемое,
когда речь идет о смеси газов, парциальным. Поэтому на диаграмме долж-
ны проставляться парциальные давления, связанные с давлением в сосуде
по закону Дальтона.
                                Далее под каждой диаграммой состояния
                                записываем соответствующее уравнение
                                состояния,        включая    указанные     на
                                диаграмме величины (рис. 2).
                                Ясно,       что    из   каждого   записанного
                                равенства         определяется    парциальное
                                давление газа, и по закону Дальтона
находится искомое давление р в сосуде.
Наконец, молярная масса смеси находится согласно определению моляр-
ной массы, т.е. как масса одного моля вещества (смеси):
                                        m
                                  μ=        ,
                                        ν
где m – масса смеси, ν - число молей в смеси. Каждая из этих величин ад-
дитивна (значение величины для целого равно сумме значений величин
для частей), т.е.
                      m=m1 + m2     и ν = ν1 + ν 2 .

Число молей каждого газа равно величине дроби, стоящей в правой части
уравнений состояния, записанных под диаграммами, т.е. все необходимые
значения заданы.
      Проделайте вычисления самостоятельно и сравните ответ.