Методические указания для практических занятий по общей и экспериментальной физике. Часть третья. Электричество. Филимонова Л.В. - 109 стр.

                                    λe = 12 ,                            (2)
                                        πr n
где r – эффективный радиус молекул газа.
       Так как в формуле d=2r, то из (1) и (2) следует, что
                                  λe = 4 2λ ≈ 5,6λ ,
т.е. средняя длина свободного пробега электронов приблизительно в 5,6 раза
больше соответствующей величины для молекул газа.



                   Задачи для самостоятельного решения.

7.8. При какой плотности тока в растворе AgNO3 толщина выделяющегося се-
     ребра растет со скоростью 1 мм/ч?
7.9. Когда через электролит проходил ток 1,5 А, на катоде в течение 5 мин
     выделилось 503 мг металла. Какой это металл?
7.10. Какой заряд должен пройти через электролит, чтобы из него выделился
    килограмм-атом одновалентного вещества?
7.11. Через сколько минут медный анод станет толще на 0,03 мм, если плот-
    ность тока при электролизе 300 А/м2?
7.12. При электролизе раствора серной кислоты расходуется мощность 37 Вт.
    Определите сопротивление электролита, если за 50 мин выделяется 0,3 г
    водорода.
7.13. Зная электрохимический эквивалент серебра, найдите электрохимиче-
    ский эквивалент золота. Относительные атомные веса серебра и золота
    известны.
7.14. Сколько мг меди выделится в течение 200 с на катоде при электролизе
    сернокислой меди, если в течение первых 100 с сила тока равномерно
    возрастает от 0 до 6 А, а в течение последующих 100 с она равномерно
    уменьшается до 2 А?
7.15. Чему равен КПД (в %) установки для электролиза раствора серебряной
    соли, если при затрате 800 кДж энергии выделилось 0,6 г серебра при раз-
    ности потенциалов на электродах 4 В?




                                     109