Составители:
12
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
Обратимые и необратимые химические реакции
В качестве необратимых рассматривают те химические ре-
акции, при протекании которых одно или несколько образую-
щихся веществ (продуктов реакции), покидает реакционное про-
странство. Так, реакцию, в которой исходные вещества (реаген-
ты) находятся в растворенном состоянии, а продукт выпадает в
осадок или выделяется в виде газа (или одновременно образуют-
ся твердое
и газообразное вещества), можно считать практически
необратимой. Также к практически необратимым следует отнести
химические реакции между растворами сильных электролитов,
если их продукт является малодиссоциирующим соединением.
Электролитами называются вещества, молекулы или кристаллы
которых при растворении распадаются на электрически заряжен-
ные частицы (ионы): катионы (положительно заряженные) и
анионы (отрицательно заряженные). Такие растворы способны
проводить электрический ток (проводники второго рода), поэто-
му их называют растворами электролитов, а сам процесс распада
на ионы – электролитической диссоциацией. Если растворенное
вещество присутствует в растворе в основном виде ионов, то его
относят к сильным электролитам, если доля диссоциированных
(распавшихся) молекул невелика – к слабым электролитам. В ча-
стности, реакцию между
сильной кислотой (сильным электроли-
том, например, HCl) и сильным основанием (также сильным
электролитом, например, NaOH) следует рассматривать как прак-
тически необратимую, так как в ходе ее образуется малодиссо-
циирующее соединение – вода (Н
2
О). (При комнатной темпера-
туре на ионы Н
+
и ОН
-
распадаются, как правило, три молекулы
воды на каждые два миллиарда).
Продукты любой химической реакции способны взаимодей-
ствовать друг с другом, вновь образуя исходные вещества. Если
скорость этого процесса, называемого обратной реакцией, соиз-
мерима со скоростью реакции в прямом направлении (от реаген-
тов к продуктам), то такую реакцию называют обратимой. В
пер-
вый момент скорость прямой реакции определяется начальными
концентрациями исходных веществ, а скорость обратной реакции
равна нулю. По мере развития процесса скорость прямой реакции
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
