Составители:
14
либо из реагентов (исходных веществ), в первый момент увели-
чивается скорость прямой реакции, и равновесие смещается
вправо, в сторону образования продуктов (конечных веществ).
Добавление продукта, наоборот, вызовет первоначальное повы-
шение скорости обратной реакции, и смещение равновесия влево.
Постепенно скорости прямой и обратной реакций снова уравни-
ваются, и система вновь приходит в
состояние равновесия. В
этом новом состоянии равновесные концентрации всех веществ,
присутствующих в системе, будут отличаться от первоначальных
равновесных концентраций, но соотношение между ними оста-
нется прежним. Таким образом, в системе, находящейся в со-
стоянии равновесия, нельзя изменить концентрацию одного из
веществ, не вызвав изменения концентраций всех остальных.
Целью работы является
исследование влияния различных
факторов на скорость необратимых химических реакций, а также
изучение поведения равновесных систем при изменении внешних
условий.
Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от концентраций
реагирующих веществ выражается законом действующих масс.
Рассмотрим реакцию взаимодействия соляной кислоты и
тиосульфата натрия Na
2
S
2
O
3
:
322322
OSHNaCl2OSNaHCl2
+
→+
Скорость реакции выражается уравнением
322
OSNa
2
lHC
CkCV =
.
Тиосерная кислота нестойка, она практически сразу распадается с
выделением серы по реакции:
↑++↓→
22322
SOOHSOSH
Чем быстрее в системе образуется тиосерная кислота, тем
раньше становится заметным появление осадка серы. Длитель-
ность реакции оценивается по промежутку времени от момента
соединения реагентов (сливания их растворов) до момента появ-
ления голубоватой мути (осадка серы).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
