Хроматографические методы анализа. Гиндуллина Т.М - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Пример 1. В 45,0 мл воды растворили 5,0 г КOH. Вычислить
массовую долю растворенного компонента.
Решение: воспользуемся приведенной выше формулой:
ω = 5⋅100/(5 + 45) =10 %
Масса полученного раствора равна 50,0 г, т. к. плотность воды при
комнатной температуре равна 1,0 г/см
3
.
Взаимосвязь между молярной концентрацией, молярной концен-
трацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента и тит-
ром приводится в формулах, приведенных в таблице.
Таблица
Формулы пересчета концентраций растворов
Определяемая
концентрация
Исходная концентрация
ω
С
М
С
Н
Т
Процентная
ω
, %
вещ.
р-ра
100%
m
m
Ч
M
10
C M
ρ
Ч
Ч
Hэкв
10
C M f
ρ
Ч Ч
Ч
100T
ρ
Ч
Молярная
См, моль/л
10
M
ω ρ
Ч Ч
моль/л
Hэкв
С f
Ч
1000T
M
Ч
Нормальная
Сн, моль экв/л
экв
10
M f
ω ρ
Ч Ч
Ч
M
экв
C
f
моль экв/л
экв
1000T
M f
Ч
Ч
Титр Т, г/мл
100
ω ρ
Ч
M
1000
C M
Ч
Hэкв
1000
C M f
Ч Ч
г/мл
Примечание
ρ
– плотность раствора, г/см
3
; f
экв
– фактор эквивалентности;
М – молярная масса вещества, г/моль; m – масса, г
При переходе от массовой доли растворенного компонента к мо-
лярной или молярной концентрации эквивалента необходимо учитывать
плотность раствора. Между массой вещества (m), его плотностью (
ρ
) и
объемом (V) существует следующее соотношение:
ρ
= m/V.
В справочных таблицах для растворов кислот, оснований и некото-
рых солей приведены массовые доли веществ (
ω
, %) и соответствующие
значения плотностей этих растворов (
ρ
, г/см
3
). Используя эти величины,
можно рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента или
массовую концентрацию раствора.
73

Страницы