Хроматографические методы анализа. Гиндуллина Т.М - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H
2
SO
4
,
с(H
2
SO
4
) = 0,1 моль экв/л = 0,1 мэкв/мл; с(1/2 H
2
SO
4
) = 0,1 моль/л, где
1/2 – фактор эквивалентности (f). Если f=1, то предпочтительнее исполь-
зовать термин «молярная» концентрация.
Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы,
которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону водорода в
данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной
окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества экви-
валента вещества является моль.
Например, в реакции
2 4 2 4 2
2 2NaOH H SO Na SO H O
+ +
Ђ
или
2 4 2 4 2
1 2 1 2NaOH H SO Na SO H O
+ +
Ђ
эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H
2
SO
4
, где 1/2 – фактор экви-
валентности.
Фактор эквивалентности (f) – это число, показывающее, какая
часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кис-
лотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-
восстановительной реакции.
Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, напри-
мер, f (NH
4
OH)=1; f (H
2
SO
4
)=1/2; f(KMnO
4
)= 1/5 и т. д.
Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно
надо указывать реакцию, в которой данное вещество участвует. В реак-
циях кислотно-основного взаимодействия фактор эквивалентности равен
f=1/[H
+
], где [H
+
] – число ионов водорода, отдаваемое или присо-
единяемое одной молекулой или одним ионом.
Для нахождения f в окислительно-восстановительной реакции со-
ставляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле
f = 1/z, где z – число электронов, отдаваемое или присоединяемое
одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции.
Например, в полуреакции
2
2 2I e I
−
+ →
f (I
2
) =1/2, а f (I
–
) = 1.
Молярной массой эквивалента вещества (М
э
) называют массу
одного моль эквивалента этого вещества, равную произведению факто-
ра эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например:
М
э
(H
2
SO
4
) = f(H
2
SO
4
)⋅M(H
2
SO
4
)=1/2⋅98= 49 г/моль-экв;
М
э
(H
2
SO
4
) – молярная масса эквивалента серной кислоты.
Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле
1000
H
Э
m
C
M V
Ч
=
Ч
71

Страницы