Хроматографические методы анализа. Гиндуллина Т.М - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Расчеты при определении результатов титриметрического анализа
Химические элементы и их соединения реагируют между собой в
строго определенных массовых количествах, соответствующих их
химическим эквивалентам. Для двух стехиометрически реагирующих
веществ справедливо соотношение:
( ) ( )
Н A H B
С V C V
=Ч Ч
или
( ) 1000 ( )
А Н B
э
m
С V
M
=Ч Ч
(6)
Соотношение (6) представляет собой следствие закона
эквивалентов и является основным расчетным уравнением
титриметрического анализа.
Метод отдельных навесок. При титриметрическом определении
этим методом навеску вещества растворяют в небольшом произвольном
объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. Зная объем,
V(В), и нормальную концентрацию рабочего раствора, С
Н
(В),
израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым
веществом, можно определить содержание определяемого компонента
m(A) по формуле:
( ) ( )
( )
1000
H Bэ
C V MА
m A
Ч Ч
=
,(г) (7)
Метод пипетирования. Обычно в титриметрическом анализе
навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе
определенного объема (V
общ.
) и для титрования берут не весь раствор, а
только часть его (V
a
), аликвоту. Поэтому формула для расчета массы
определяемого вещества имеет вид:
( ) ( )
( )
1000
общ
H Bэ
a
V
C V M A
m A
V
Ч Ч
= Ч
, (г)
(8)
Для нахождения процентного содержания следует учесть массу
навески m:
100%
A
m
m
ω
= Ч
(9)
Пример. Навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор,
восстановили железо до Fe(II) идовели объем раствора до 100 мл. Вы-
числить массовую долю Fe(II) в руде, если на титрование 10 мл полу-
76

Страницы