Хроматографические методы анализа. Гиндуллина Т.М - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ченного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора
K
2
Cr
2
O
7
.
Решение. При титровании железа (П) раствором K
2
Cr
2
O
7
в кислой
среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в
ионном виде выглядит следующим образом:
6Fe
2+
+ Cr
2
O
7
2–
+ 14H
+
Ђ
6Fe
3+
+ 2Cr
3+
+ 7H
2
O
С учетом полуреакции
Fe
2+
– 1e → Fe
3+
находим фактор эквивалентности f(Fe
2+
) = 1 и вычисляем моляр-
ную массу эквивалента железа:
Мэ(Fe
2+
) =f ∙М(Fe
2+
) = 55,85 ⋅ 1 = 55,85 г/моль- экв
Затем рассчитываем массу железа (П) в растворе и процентное со-
держание железа в руде:
2 2 7
2
2
( ) ( )
0,02 8,75 55,85 100
( ) 0,0978
1000 1000 10
H K Cr Oэ
общ
a
C V M Fe
V
m Fe
V
+
+
Ч Ч
Ч Ч
= = =Ч Ч
г
2
0,0978
100% 100 50,52%
0,1936
Fe
m
m
ω
+
= = =Ч Ч
Способы титрования
В титриметрическом анализе различают прямое, обратное и кос-
венное титрование.
Прямое титрование. Прямое титрование основано на том, что
к определенному объему определяемого компонента по каплям прили-
вают из бюретки стандартный раствор реагента (титранта). Окончание
реакции узнают по изменению окраски индикатора или другим спосо-
бом. Зная концентрацию раствора титранта и его количество, израсхо-
дованное на реакцию с определяемым веществом, можно легко вычис-
лить содержание вещества (формулы 7,8).
Обратное титрование. Этот прием состоит в том, что к опре-
деленному объему раствора определяемого компонента приливают точ-
но измеренный объем стандартного раствора D, взятый в избытке. Из-
быток не вошедшего в реакцию стандартного раствора D оттитровыва-
ют стандартным раствором B (титрантом).
[( ) ( ) ] ( )
( ) (8)
1000
H D H BЭ
K
a
C V C V M A
V
m A
V
−Ч Ч Ч
= Ч
77

Страницы