Специальные главы материаловедения для сварщиков. Гнюсов С.Ф. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

КОРРОЗИЯ
Коррозией металлов называют разрушение металлической по-
верхности под влиянием химического или электрохимического воздей-
ствия окружающей среды.
Человек вынужден был заниматься вопросами защиты металлов
от коррозии со времени применения металлов для практических целей в
быту. Древнегреческий историк Геродот еще в пятом веке до нашей эры
отмечал в своих работах, что для предохранения железных вещей от
коррозии, их лудят оловом. Известны работы М. В. Ломоносова, кото-
рый впервые обнаружил, что при окислении металла его вес увеличива-
ется и что окалина - это соединения металла с кислородом.
Ломоносов М.В. наблюдал, что многие металлы, растворяясь в
кислотах, ведут себя по-разному. А железо в концентрированной азот-
ной кислоте вначале растворяется, а затем не растворяется вовсе, так
как происходит его пассивирование. Ломоносов М.В. систематизировал
опыты по изучению действия азотной и соляной кислот на Ag, Cu, Fe,
Au и др. В своих работах он отметил высокую устойчивость благород-
ных металлов в кислотах по сравнению с неблагородными.
В 1881 году русский ученый Н. Каяндер доказал, что растворение
металлов в кислотах – это электрохимический процесс. В начале XX в.
Л.В. Писаржевский развил учение о пассивировании, а академик В.А.
Кистяковский предложил свою фильмовую теорию коррозии, или кор-
розию защитных пленок, которая положена в основу создания нержаве-
ющих сталей и сплавов. В 30-х годах Н.А. Изгарышев и Г.В. Акимов
предложили структурную теорию коррозии металлов, в которой за
основу была принята реальная структура современных по тому времени
сплавов и ее склонность к коррозии за счет образования микрогальвани-
ческих элементов.
Процесс разрушения каких бы то ни было конструкций – процесс
сложный и очень часто зависящий от целого комплекса побочных со-
пряженных коррозии явлений. Самым наглядным и убедительным при-
мером коррозии является ржавление железа, поверхность которого при
этом покрывается бурой ржавчиной (Fe(OH)
2
) или (Fe(OH)
3
).
В настоящее время общепризнанно и доказано, что ржавление же-
леза и коррозия других металлических материалов – это процесс элек-
трохимический. В числе примеров ржавления металлических конструк-
ций можно перечислить:
1) коррозию обшивки корабля в морской и пресной воде;
2) коррозию чугунного трубопровода, нефте- и газопроводов в
почве и водопроводных труб, теплосетей;
58

Страницы