ВУЗ:
Составители:
лена платина, тем больше она поглотит водорода. На этом основано
применение нормального эталонного гальванического элемента. Чтобы
его получить, берут платиновую пластинку, покрытую платиновой чер-
нью, при нормальной температуре и нормальным давлении и помещают
ее в нормальный раствор H
2
SO
4
. Получается водородный элемент.
В качестве второго электрода берут исследуемый металл и поме-
щают его в раствор из собственных ионов. Получают нормальный ряд
электродных потенциалов по отношению к водородному электроду
(табл. 9). Некоторые из электродных потенциалов рассчитаны из термо-
динамических данных, поскольку не могут быть определены опытным
путем. Это относится к щелочным и щелочноземельным металлам, маг-
нию, алюминию и др.
В этом ряду нормальным является эталонный электрод водорода.
Ни золото, ни серебро, медь, олово в этом электролите не корродируют.
Но если взять свинец, то в паре с водородом он будет корродировать.
Поэтому чисто условно считают, что те металлы, которые в паре с водо-
родом не отдают свои ионы в раствор являются электроположительны-
ми. Свинец же, наоборот, отдает свои ионы в электролит и считается
электроотрицательным.
Опыты показывают, что если составить гальванические элементы из
этого ряда Вольта, помещая указанные металлы в растворы из собствен-
ных ионов, то в каждой паре получим гальванический элемент с разде-
ленной ЭДС.
Металлы, лежащие выше по направлению к золоту, будут катода-
ми, а лежащие ниже – анодами. То есть, если составить гальванический
элемент из Au+Li, катодом (некорродирующим) будет Au, а анодом - Li.
ЭДС этого элемента будет +1,5 – (-2,96)= +4,46 В. Если составить эле-
мент из Fe и Cr, то катодом будет Fe, а анодом – Cr, а ЭДС будет -0,44-
(-0,74)= +0,3 В. Возьмем Cu-Ag: ЭДС будет – 0,8 – (-0,52)= -0,28 В и т.д.
Но все это произойдет при условии, что оба электрода будут находиться
в нормальном электролите из собственных ионов.
При каких-то условиях в каком-то электролите мы заставляем выделять-
ся водород на одном из металлических электродов (силой извне). Пусть
имеем электролит, в который помещаем платиновый электрод, а в паре
с ним поочередно помещаем Fe, Au, Cu, Pb, Zn. При этом будем полу-
чать элементы с различными ЭДС. Разница ЭДС платинового электрода
с различными металлами E
п
– E
1
= η в одном электролите (и она всегда
>> 0) и называется перенапряжением водорода.
Таблица 9
Стандартные электродные потенциалы и термодинамическая стабильность
металлов в водных растворах при 298 К
88
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
