ВУЗ:
Составители:
сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в
тех же условиях, но при отсутствии тока в системе.
Для платины в паре с водородным электродом η=0.15 В. Это зна-
чит, что для платинового электрода и нормального каломельного эле-
мента (электрод сравнения), чтобы удалить водород в виде пузырьков с
поверхности платинового катода, надо иметь дополнительное пере-
напряжение водорода 0,15 В. Для разных металлов это перенапряжение
будет различным:
Pt = 0,15В, Fe = 0,37В, Au = 0,24В, Cu = 0,48В, Pb = 1,18В, Zn = 0,72В.
Чем медленнее идут эти реакции, тем медленнее будет протекать
коррозия. Но наряду с поляризацией коррозию замедляет и перенапря-
жение водорода. Перенапряжение водорода зависит от чистоты поверх-
ности электродов, от рода металлов катода, от РН раствора, от наличия
или отсутствия в растворе поверхностно-активных частиц, температуры
раствора и др.
Наименьшее перенапряжение Н
2
наблюдается на поверхности Pt,
где легче всего происходит разряд ионов Н
2
. На поверхности Zn разряд
ионов Н
2
затруднителен, еще труднее он происходит на поверхности Pb
и Hg. Чем больше перенапряжение Н
2
на катоде, тем меньше величина
ЭДС коррозийного элемента и тем медленнее протекает коррозия.
В первую очередь η зависит от силы тока I, которую мы собираем
с данной поверхности электродной пары, от температуры электролита и
от радиуса кривизны поверхности электродов. На хорошо отполирован-
ной поверхности η(Н
2
) будет больше, чем на шероховатой, и это снижа-
ет скорость коррозии. Начавшаяся коррозия вызывает шероховатость и
увеличение кривизны поверхности, поэтому далее она будет протекать
быстрее.
Чтобы уяснить, как перейти от гальванического элемента к дей-
ствительному металлу, нарисуем схему (рис. 30). Положительный ион
Pb уходит в раствор, тогда в этом кристалле Pb окажется избыток кол-
лективированных электронов, а они перетекут по замкнутому контакту
в Sb. Весь сплав окажется заряженным отрицательно.
Таким образом, в электролите есть и гидратированнные ионы во-
дорода Н
+
и деполяризованные молекулы Н
2
. Только за счет удаления
молекул Н
2
освободится поверхность Sb и опять начнется коррозия. С
введением в электролит H
2
O
2
коррозия ускорится.
90
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 88
- 89
- 90
- 91
- 92
- …
- следующая ›
- последняя »
