Специальные главы материаловедения для сварщиков. Гнюсов С.Ф. - 91 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Рис. 30. Принципиальная схема работы гальванического элемента

Рассмотрим случай элемента из Zn и Pt. Оба этих электрода поме-

щены в электролит из 0,1% HCl. Измерив напряжения, можно отметить,

что они будут с обратными знаками. Поместим в электролит между эти-

ми двумя электродами кадмиевую пластинку.

Предварительно подбором внешнего сопротивления добьемся

того, что в среднем положении между Zn и Pt в цепи Cd ток станет рав-

ным нулю, то есть Cd станет нейтральным электродом. Тогда, сдвигая

Cd к Pt

мы его переведем в анод, а приближая к Zn, - в катод по отно-

шению к Zn.

В реальных элементах приходится учитывать их размеры. Если

значительно увеличить поверхность Pt по отношению к остальным элек-

тродам, то все электроды будут анодами по отношению к Pt и этот

многоэлектродный элемент будет корродировать, а Pt – нет (катод), и

ЭДС будет

∑

−−−

СБAPt

. Здесь только необходимо рассчитать поверх-

ность Pt в зависимости от поверхности анодов.

Возьмем Al и Cd электроды, замкнем их металлической цепью и

поместим в электролит. Добавка третьего электрода Rb (+0,784 B) пере-

водит Cd и Al в аноды, а Rb – в катод.

Еще пример, когда в группе электродов (Al, Zn, Cd, Pb, Pt) один

наиболее дешевый элемент является «страдающим» - анодом, а осталь-

ные – нерастворимые катоды. Пока полностью не растворится Al элек-

трод, остальные будут защищены от коррозии. Этот электрод и называ-

ют “страдающим” анодом.