ВУЗ:
Рубрика:
39
Часто в растворе сульфитов присутствует ион SО
4
2-
, образовавшийся при
окислении иона SО
3
2-
, и осадок может полностью не раствориться. Поэтому
опыт лучше проводить следующим образом: осадок ВаSО
3
разделите на две
пробирки. В одну добавьте разбавленной соляной кислоты, в другую - такой
же объем воды и взболтайте. Наблюдайте, что мутность раствора в первой
пробирке значительно меньше, чем во второй.
Объясните растворение осадка ВаSО
3
в соляной кислоте, пользуясь по-
нятием константы растворимости.
3.3. Свойства нитратов и нитритов
а) Сопоставление окислительных свойств нитратов и нитритов. В
две пробирки налейте раствор йодида калия. В одну пробирку добавьте рас-
твор КNО
2
, а в другую - КNО
3
. Наблюдайте, изменилась ли окраска раство-
ров. Затем добавьте в пробирки 1-2 капли концентрированной серной ки-
слоты. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
б) Аналитические реакции нитритов с дифениламином. Поместите в две
пробирки по 3-4 капли раствора дифениламина. В одну пробирку добавьте две
капли раствора КNО
2
, в другую - две капли раствора КNО
3
. (C
6
H
5
)
2
NH окисля-
ется ионами NО
2
-
и NO
3
-
до продукта, имеющего синюю окраску.
в) Аналитическая реакция нитритов с перманганатом калия. К 4-5
каплям раствора нитрита натрия прилейте 5-6 капель серной кислоты. К по-
лученному раствору добавьте по каплям раствор КМnО
4
. Наблюдайте обес-
цвечивание перманганата калия. Составьте уравнение реакции и расставьте
коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса.
3.4. Свойства фосфатов
К 3-4 каплям растворимых солей бария, кальция и магния добавьте 1-2
капли раствора NН
4
ОН и 1-2 капли раствора Nа
2
НРО
4
. Укажите цвет и со-
став полученных осадков. Изучите их растворимость в соляной и уксусной
кислотах. Напишите уравнения соответствующих реакций. Какую из из-
вестных вам кислот нельзя применять в данном случае и почему?
Моногидрофосфат натрия Nа
2
НРО
4
осаждает катионы элементов IIА груп-
пы в виде кислых солей ЭНРО
4
, частично растворимых в воде. В присутствии
NН
4
ОН образуются средние соли, практически не растворимые в воде:
3ВаСl
2
+ 2Nа
2
НРО
4
+ 2NН
4
ОН = Ва
3
(РО
4
)
2
+ 4NaCl +2NН
4
Сl + 2Н
2
О.
Катион магния в этих условиях образует двойную соль:
МgСl
2
+ Na
2
НРО
4
+ NН
4
ОН = МgNН
4
РО
4
+2NаСl + Н
2
О.
3.5. Получение малорастворимых ортофосфатов
В пробирки налейте по 1 мл 0,1 М растворов солей алюминия, никеля и
кобальта, добавьте в каждую пробирку по 1 мл 0,1 М раствора Nа
2
НРО
4
.
Наблюдайте осаждение средних ортофосфатов. Отметьте цвет осадков.
Напишите уравнения реакций.
40
3.6. Окислительно-восстановительные свойства
пероксида водорода
а) Пероксид водорода в роли окислителя. В пробирку прилейте 3-4 кап-
ли раствора йодида калия, 2-3 капли пероксида водорода. Какое вещество
изменило окраску раствора? Напишите уравнение реакции и расставьте ко-
эффициенты, пользуясь методом электронного баланса.
б) Пероксид водорода в роли восстановителя. В пробирку прилейте 3-4
капли пероксида водорода, подкислите 1-2 каплями серной кислоты, затем
прилейте 1-2 капли раствора перманганата калия. Что наблюдается? Напи-
шите уравнение проведенной реакции и расставьте коэффициенты, пользу-
ясь методом электронного баланса.
4. Вопросы к защите работ
1. Какова роль пероксида водорода в организме человека, его примене-
ние в медицине?
2. Что называется хлорной водой? Чем обусловлено бактерицидное и от-
беливающее действие хлорной воды?
3. Какие из изучаемых p-элементов и их соединений являются токсич-
ными? Каковы правила оказания первой помощи при отравлении ими?
4. Принимая
во внимание окислительно-восстановительные свойства со-
лей азотной кислоты, объясните, почему при отравлении ими создаются ус-
ловия для кислородного голодания тканей?
5. На чем основано применение фторида олова SnF
2
как средство против
кариеса зубов?
6. Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия нитритов?
7. Почему присутствие азота в крови может быть причиной развития кес-
сонной болезни?
8. На чем основано применение озона для стерилизации питьевой воды и
воды плавательных бассейнов?
9. Какую роль играет серная кислота в выведении из организма
чуже-
родных веществ?
10. Какие комплексные соединения хлора применяют при лечении рака?
11. Какие соли серной кислоты применяют в медицинской практике?
12. На чем основано введение в организм больших количеств NaCl при
отравлении бромом?
5. Контрольные вопросы по теме:
«Химия биогенных s-, p- и d-элементов»
1. Дайте определение биосферы. Какие процессы протекают в ней с уча-
стием солнечного излучения и живых организмов?
2. Приведите основные принципы классификации элементов по В.И.
Вернадскому.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
