Биогенные элементы. Разделы физической химии. Гончаров В.И - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СтГМУ | Ставрополь

Составители: 

Рубрика: 

73
11. В чем заключаются особенности адсорбции сильных электролитов?
Какому правилу подчиняется избирательная адсобция?
12. Приведите примеры адсорбционных равновесий, имеющих место в
живых организмах в норме и при патологии.
13. Объясните сущность гемосорбции. Чем определяются проблемные
аспекты гемосорбции?
14. Какие хроматографические методы исследования Вы знаете?
7. Литература
7.1 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
учебн. для мед. спец. вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.
Под редакцией Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 2003.
7.2 Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. Учебник. – Санкт-
Петербург, Химиздат, 2000.
7.3 Пузаков С.А. Химия. Учебник
.- М.; Медицина, 1995.
7.4 Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия.
М., 1983
IV. ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 4
Физическая химия дисперсных систем
1. Задание к занятию
Цель: Сформировать у студентов представление о способах получения,
очистки и свойствах коллоидных систем, о практическом применении этих
систем и значении в биологических процессах и медико-биологических ис-
следованиях.
2. Основные вопросы темы:
2.1. Дисперсная система – определение; компоненты дисперсной систе-
мы: дисперсная фаза, дисперсионная среда, стабилизатор.
2.2. Классификация дисперсных
систем:
- по размеру частиц дисперсной фазы;
- по агрегатному состоянию;
- по межфазному взаимодействию.
2.3. Способы получения коллоидных растворов:
- дисперсионные: физические и химические;
- конденсационные: физические и химические.
2.4. Строение мицеллы – структурной единицы неорганического колло-
идного раствора.
2.5. Методы очистки коллоидных растворов – диализ, электродиализ,
ультрафильтрация, компенсационный диализ.
2.6. Свойства коллоидных растворов:
а) молекулярно-
кинетические:
74
- броуновское движение и диффузия;
- осмос, осмотическое давление;
б) оптические свойства:
- светорассеивание и светопоглощение;
в) электрокинетические свойства:
- электроосмос и электрофорез;
- потенциалы протекания и седиментации.
3. Лабораторные работы:
3.1. Получение золя гидроксида железа (III) гидролизом раствора FeCl
3
.
3.2. Получение золя иодида серебра.
3.3. Получение золя берлинской лазури методом пептизации.
3.4. Оптические свойства – конус Тиндаля.
3.5. Диализ золя гидроксида железа (III).
4. Контрольные вопросы.
Контроль на входе: показать преподавателю результаты выполненных
работ, уметь их объяснить.
2. Основные теоретические положения физической химии
дисперсных систем
2.1. Дисперсные системы – это двух- или многофазные системы, где, по
крайней мере одна фаза является раздробленной – дисперсной и распреде-
лена во второй фазе (непрерывной дисперсионной среде). Дисперсные мик-
рогетерогенные системы состоят как минимум из трех компонентов: дис-
персной фазы, дисперсионной среды и стабилизатора – вещества, которое
адсорбируется на поверхности раздела
фаз и образует защитные слои, пре-
пятствующие сближению частиц дисперсной фазы. С термодинамической
точки зрения стабилизатор, адсорбируясь на межфазной границе, понижает
межфазное поверхностное натяжение и приводит к образованию равновес-
ных коллоидных систем.
2.2. Дисперсные системы в природе отличаются большим разнообрази-
ем, поэтому сложно составить для них единую классификацию. Для клас-
сификации
дисперсных систем выбраны три критерия: дисперсность, агре-
гатное состояние, интенсивность межмолекулярного взаимодействия фаз.
По величине (или по дисперсности) частиц дисперсной фазы дисперсные
системы можно разделить условно на три группы: грубодисперсные, колло-
иднодисперсные и молекулярно (ионно)-дисперсные:
< 10
-9
м 10
-7
– 10
-9
м > 10
-7
м
молекуля рно-
(ионно)-дисперсные
коллоидно-
дисперсные
грубодисперсные

Страницы