ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
- 2 -
Введение
Предлагаемое студентам 1 курса данное методическое пособие не
претендует на последовательное изложение основ термодинамики - это
уже сделано в учебнике ″Общая химия″. По замыслу авторов предлагаемая
разработка позволит по-новому взглянуть на некоторые проблемы термо-
динамики и с помощью конкретных примеров более подробно рассказать
о тех сторонах этой дисциплины, которые из-за ограниченного объема не
смогли войти в учебник.
Авторы старались достаточно строго и в то же время доступно из-
ложить некоторые вопросы химической термодинамики - так, чтобы ″за
лесом формул″ не терялась сама химическая проблема.
Авторы также попытались сказать несколько слов о термодинамике
неравновесных процессов - дисциплине, объединяющей классическую
(равновесную) термодинамику и химическую кинетику. Насколько удался
этот первый опыт, покажут отзывы преподавателей и студентов.
Некоторые основные понятия химической термодинамики
1. Термодинамическая система (в дальнейшем - система) -
совокупность тел, выделенных из окружающей среды для термодинамиче-
ского анализа. Она отделена от окружающей среды реальной (физической)
или мысленной поверхностью раздела. В зависимости от степени изоли-
рованности системы делятся на изолированные, закрытые и открытые.
Изолированная система соответствует предельному случаю, когда с
внешней средой отсутствует обмен массой и энергией.
Закрытая система может обмениваться энергией с внешней средой,
но масса ее остается постоянной (массообмен не осуществляется).
Открытая система может обмениваться с окружающей средой как
энергией, так и массой.
2. Функции состояния.
Состояние системы характеризуется термодинамическими величи-
нами, которые являются функциями ее состояния. Любая физическая ве-
личина, однозначно определяющая состояние данной системы в положе-
нии равновесия, является функцией состояния. Функциями состояния яв-
-2-
Введение
Предлагаемое студентам 1 курса данное методическое пособие не
претендует на последовательное изложение основ термодинамики - это
уже сделано в учебнике ″Общая химия″. По замыслу авторов предлагаемая
разработка позволит по-новому взглянуть на некоторые проблемы термо-
динамики и с помощью конкретных примеров более подробно рассказать
о тех сторонах этой дисциплины, которые из-за ограниченного объема не
смогли войти в учебник.
Авторы старались достаточно строго и в то же время доступно из-
ложить некоторые вопросы химической термодинамики - так, чтобы ″за
лесом формул″ не терялась сама химическая проблема.
Авторы также попытались сказать несколько слов о термодинамике
неравновесных процессов - дисциплине, объединяющей классическую
(равновесную) термодинамику и химическую кинетику. Насколько удался
этот первый опыт, покажут отзывы преподавателей и студентов.
Некоторые основные понятия химической термодинамики
1. Термодинамическая система (в дальнейшем - система) -
совокупность тел, выделенных из окружающей среды для термодинамиче-
ского анализа. Она отделена от окружающей среды реальной (физической)
или мысленной поверхностью раздела. В зависимости от степени изоли-
рованности системы делятся на изолированные, закрытые и открытые.
Изолированная система соответствует предельному случаю, когда с
внешней средой отсутствует обмен массой и энергией.
Закрытая система может обмениваться энергией с внешней средой,
но масса ее остается постоянной (массообмен не осуществляется).
Открытая система может обмениваться с окружающей средой как
энергией, так и массой.
2. Функции состояния.
Состояние системы характеризуется термодинамическими величи-
нами, которые являются функциями ее состояния. Любая физическая ве-
личина, однозначно определяющая состояние данной системы в положе-
нии равновесия, является функцией состояния. Функциями состояния яв-
