Химическая термодинамика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г. - 3 стр.

                                  -3-

ляются температура, давление, мольный объем, внутренняя энергия, эн-
тальпия, энтропия, энергия Гиббса и многие другие величины, однозначно
определяющие состояние системы в момент установления равновесия.
     Важным свойством функции состояния является независимость ее от
предыстории системы, т.е. пути, по которому система пришла в данное
состояние. В качестве примера можно рассмотреть перемещение человека
по горной дороге на автомашине из пункта А в пункт В (рис. 1).

   Высота
     над                                В
   уровнем
    моря                 I                   U2

                А                       II
                    U1
                                                  путь

                             Рис. 1

      Потенциальная энергия автомобиля с путником будет определяться
высотой подъема h и совершенно не будет зависеть от пути перехода из
пункта А в пункт В. Следовательно, потенциальная энергия является
функцией состояния системы. Но, перемещаясь по разным траекториям,
машина совершает разное количество работы, что никак не отражается на
состоянии системы в пункте В. Поэтому работа не является функцией со-
стояния системы, т.к. различное ее количество на пути I или II не влияет
на конечное состояние системы. То же самое можно сказать и о количест-
ве теплоты, поглощенной во время перехода из пункта А в пункт В (рас-
ход бензина).
      Она (теплота) также не является функцией состояния, т.к. ее погло-
щение (потребление топлива) не отражается на конечном состоянии сис-
темы. Здесь интересно отметить, что разность между поглощенной тепло-
той и произведенной работой (Q-А) уже является функцией состояния, т.к.
она отражает изменение внутренней энергии системы на пройденном пу-
ти: Q-А = ∆U = U2-U1 (это выражение, отражающее закон сохранения