Химическая термодинамика в курсе неорганической химии. Гончаров Е.Г - 19 стр.

                A    G1


                            ΔG<0                        B
                G                             ΔG<0
                                        G2

                               ΔG=0


                 реагенты                    продукты

                             Рис. 10.


      Для химических реакций аналогичная ситуация приведена на рис.10.
Здесь движущей силой является разность энергии Гиббса в конце и начале
процесса (ΔG=G2-G1). Из рисунка видно, что по мере протекания химиче-
ской реакции ″уровень″ свободной энергии понижается и при достижении
равновесия ΔG=0, т.е. свободная энергия достигает минимального значе-
ния и перестает изменяться. Естественно, что после установления равнове-
сия химический процесс продолжает идти в обоих направлениях, но с рав-
ными скоростями (динамическое равновесие), тогда как при Δh=0 перете-
кание воды прекращается (статическое равновесие).
      Следует также обратить внимание на то, что положение равновесия не
зависит от начального состояния системы, в качестве которого можно взять
как исходные вещества, так и продукты реакции. В обоих случаях состояние
равновесия будет определяться одним и тем же составом системы (при дан-
ных Р и Т), а это и есть один из основных признаков истинного равновесия.
      На рис.11 показано изменение движущей силы (энергии Гиббса)
при необратимых процессах. В этом случае реакция будет протекать до
конца, пока не израсходуются все исходные реагенты (равновесие не на-
ступает).




                                   19