ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Введение
Предлагаемое студентам 1 курса данное методическое пособие не
претендует на последовательное изложение основ термодинамики – это
уже сделано в учебнике ″Общая химия″. По замыслу авторов предлагаемая
разработка позволит по новому взглянуть на некоторые проблемы термо-
динамики и с помощью конкретных примеров более подробно рассказать о
тех сторонах этой дисциплины, которые
из-за ограниченного объема не
смогли войти в учебник.
Авторы старались достаточно строго и в то же время доступно изло-
жить некоторые вопросы химической термодинамики – так, чтобы ″за ле-
сом формул″ не терялась сама химическая проблема.
Авторы также попытались сказать несколько слов о термодинамике
неравновесных процессов – дисциплине, объединяющей классическую
(
равновесную) термодинамику и химическую кинетику. Насколько удался
этот первый опыт, покажут отзывы преподавателей и студентов.
Некоторые основные понятия химической термодинамики.
1. Термодинамическая система
(в дальнейшем – система) – совокуп-
ность тел, выделенных из окружающей среды для термодинамического
анализа. Она отделена от окружающей среды реальной (физической) или
мысленной поверхностью раздела. В зависимости от степени изолирован-
ности системы делятся на изолированные, закрытые и открытые.
Изолированная система
соответствует предельному случаю, когда с
внешней средой отсутствует обмен массой и энергией.
Закрытая система
может обмениваться энергией с внешней средой, но
масса ее остается постоянной (массообмен не осуществляется).
Открытая система
может обмениваться с окружающей средой как
энергией, так и массой.
2. Функции состояния
.
Состояние системы характеризуется термодинамическими величи-
нами, которые являются функциями ее состояния. Любая физическая вели-
чина, однозначно определяющая состояние данной системы в положении
равновесия, является функцией состояния
. Функциями состояния являются
Введение
Предлагаемое студентам 1 курса данное методическое пособие не
претендует на последовательное изложение основ термодинамики это
уже сделано в учебнике ″Общая химия″. По замыслу авторов предлагаемая
разработка позволит по новому взглянуть на некоторые проблемы термо-
динамики и с помощью конкретных примеров более подробно рассказать о
тех сторонах этой дисциплины, которые из-за ограниченного объема не
смогли войти в учебник.
Авторы старались достаточно строго и в то же время доступно изло-
жить некоторые вопросы химической термодинамики так, чтобы ″за ле-
сом формул″ не терялась сама химическая проблема.
Авторы также попытались сказать несколько слов о термодинамике
неравновесных процессов дисциплине, объединяющей классическую
(равновесную) термодинамику и химическую кинетику. Насколько удался
этот первый опыт, покажут отзывы преподавателей и студентов.
Некоторые основные понятия химической термодинамики.
1. Термодинамическая система (в дальнейшем система) совокуп-
ность тел, выделенных из окружающей среды для термодинамического
анализа. Она отделена от окружающей среды реальной (физической) или
мысленной поверхностью раздела. В зависимости от степени изолирован-
ности системы делятся на изолированные, закрытые и открытые.
Изолированная система соответствует предельному случаю, когда с
внешней средой отсутствует обмен массой и энергией.
Закрытая система может обмениваться энергией с внешней средой, но
масса ее остается постоянной (массообмен не осуществляется).
Открытая система может обмениваться с окружающей средой как
энергией, так и массой.
2. Функции состояния.
Состояние системы характеризуется термодинамическими величи-
нами, которые являются функциями ее состояния. Любая физическая вели-
чина, однозначно определяющая состояние данной системы в положении
равновесия, является функцией состояния. Функциями состояния являются
3
