Химическая термодинамика в курсе неорганической химии. Гончаров Е.Г - 4 стр.

температура, давление, мольный объем, внутренняя энергия, энтальпия,
энтропия, энергия Гиббса и многие другие величины, однозначно опреде-
ляющие состояние системы в момент установления равновесия.
     Важным свойством функции состояния является независимость ее от
предыстории системы, т.е. пути, по которому система пришла в данное со-
стояние. В качестве примера можно рассмотреть перемещение человека по
горной дороге на автомашине из пункта А в пункт В (рис. 1).

    Высота
     над                                   В
    уровнем
     моря                  I                    U2

                  А                        II
                      U1
                                                      путь
                                  Рис.1.

      Потенциальная энергия автомобиля с путником будет определяться
высотой подъема h и совершенно не будет зависеть от пути перехода из
пункта А в пункт В. Следовательно, потенциальная энергия является
функцией состояния системы. Но, перемещаясь по разным траекториям,
машина совершает разное количество работы, что никак не отражается на
состоянии системы в пункте В. Поэтому работа не является функцией со-
стояния системы, т.к. различное ее количество на пути I или II не влияет на
конечное состояние системы. То же самое можно сказать и о количестве
теплоты, поглощенной во время перехода из пункта А в пункт В (расход
бензина).
      Она (теплота) также не является функцией состояния, т.к. ее погло-
щение (потребление топлива) не отражается на конечном состоянии систе-
мы. Здесь интересно отметить, что разность между поглощенной теплотой
и произведенной работой (Q-А) уже является функцией состояния, т.к. она
отражает изменение внутренней энергии системы на пройденном пути: Q-
А=ΔU=U2-U1 (это выражение, отражающее закон сохранения энергии, по-

                                     4