Химическая термодинамика в курсе неорганической химии. Гончаров Е.Г - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

8
По мере приближения процесса к равновесному (с уменьшением сте-
пени необратимости) число членов этой суммы (число ступенек p
i
ΔV
i
) рас-
тет и в пределе (ΔV→0, p
i
ΔV
i
→∞) работа достигает максимальной величи-
ны и процесс становится обратимым:
А
обр.
= dVp
2
1
V
V
∫
На рис.3в заштрихованная площадь под прямой соответствует мак-
симальной (предельной) работе системы, а сам процесс становится обра-
тимым, т.к. теперь бесконечно малое изменение давления (увеличение, или
уменьшение) может сместить равновесие системы в ту или иную сторону
(поднять поршень, или опустить его).
Следовательно, одним из признаков равновесного процесса
является
возможность протекания реакции в любую сторону при изменении знака
внешнего воздействия. Например, равновесную систему 3Н
2
+N
2
↔2NH
3
можно вывести из состояния равновесия в ту или иную сторону бесконеч-
но малым изменением температуры, давления и концентрации реагирую-
щих веществ.
Подводя итоги, можно констатировать, что система, совершающая
равновесный процесс, может вернуться в исходное состояние, пройдя тот
же путь, ту же последовательность равновесных состояний. Таким обра-
зом, равновесные процессы являются
обратимыми, а неравновесные – не-
обратимыми. Признаком необратимости процесса является невозможность
возврата системы в исходное состояние по тому же пути и при этом в сис-
теме (или окружающей среде) остаются какие-либо изменения (например,
выделение тепла при протекании тока через проводник, или потери на тре-
ние при совершении механической работы). 
      По мере приближения процесса к равновесному (с уменьшением сте-
пени необратимости) число членов этой суммы (число ступенек piΔVi) рас-
тет и в пределе (ΔV→0, piΔVi→∞) работа достигает максимальной величи-
ны и процесс становится обратимым:

                                      V2
                             Аобр.=       ∫ pdV
                                      V1



      На рис.3в заштрихованная площадь под прямой соответствует мак-
симальной (предельной) работе системы, а сам процесс становится обра-
тимым, т.к. теперь бесконечно малое изменение давления (увеличение, или
уменьшение) может сместить равновесие системы в ту или иную сторону
(поднять поршень, или опустить его).
      Следовательно, одним из признаков равновесного процесса является
возможность протекания реакции в любую сторону при изменении знака
внешнего воздействия. Например, равновесную систему 3Н2 +N2 ↔2NH3
можно вывести из состояния равновесия в ту или иную сторону бесконеч-
но малым изменением температуры, давления и концентрации реагирую-
щих веществ.
      Подводя итоги, можно констатировать, что система, совершающая
равновесный процесс, может вернуться в исходное состояние, пройдя тот
же путь, ту же последовательность равновесных состояний. Таким обра-
зом, равновесные процессы являются обратимыми, а неравновесные – не-
обратимыми. Признаком необратимости процесса является невозможность
возврата системы в исходное состояние по тому же пути и при этом в сис-
теме (или окружающей среде) остаются какие-либо изменения (например,
выделение тепла при протекании тока через проводник, или потери на тре-
ние при совершении механической работы).




                                      8

Страницы