Руководство к спецпрактикуму по химической термодинамике для студентов химического факультета. Горбачук В.В - 3 стр.

                           I. КАЛОРИМЕТРИЯ


      Основные понятия и определения
Для    правильной       интерпретации       результатов    калориметрических
экспериментов необходимо знание основ термодинамики.
      Объект изучения термодинамики – термодинамические системы, т.е.
макроскопические объекты, отделенные от окружающего пространства
реальной или мысленной поверхностью. Вещество или тело, помещенное в
калориметр, следует рассматривать как термодинамическую систему.
Системы бывают:
- открытые, в которых существует обмен энергией и веществом с
окружающей средой;
- закрытые, в которых существует обмен энергией с окружением, но нет
обмена веществом;
- изолированные, в которых нет обмена с окружением ни энергией, ни
веществом.
      Состояние    любой    термодинамической        системы    может   быть
охарактеризовано    количественно       с   помощью       термодинамических
функций. Выделяют следующие виды этих функций:
- Функции состояния, которые зависят только от состояния системы и не
зависят от пути процесса, по которому это состояние получено. Примеры
функций состояния: внутренняя энергия U, энтальпия H, энергия Гиббса G,
энергия Гельмгольца F, энтропия S.
- Функции перехода, значение которых зависит от пути процесса, по
которому происходит изменение системы. Примеры функций перехода:
работа A и теплота Q.
      Изучение тепловых эффектов химических процессов составляет
содержание раздела термодинамики – термохимии. В большинстве случае
исследуемые процессы осуществляют при постоянном объеме или



                                                                           3