Руководство к спецпрактикуму по химической термодинамике для студентов химического факультета. Горбачук В.В - 4 стр.

давлении. Согласно первому закону термодинамики, при постоянном
объеме теплота процесса равна изменению внутренней энергии:
                                     QV=ΔU
а при постоянном давлении – изменению энтальпии:
                                     QP=ΔH
Другими словами, в этих случаях тепловой эффект химической реакции
или физико-химического процесса равен изменению функции состояния.
Это означает, что при постоянном давлении и или объеме с тепловыми
эффектами можно обращаться как с функциями, изменение которых не
зависит от пути, по которому осуществляется интересующее нас
превращение.    Это     свойство   теплового      эффекта    находит   широкое
применение в практических исследованиях.
     Приборы, предназначенные для измерения тепловых эффектов,
называются калориметрами. Калориметры классифицируют по принципу
измерения теплового эффекта, характеру теплообмена калориметрической
ячейки с окружающей средой, а также по типу изучаемых процессов.
Различают калориметры сгорания, испарения, смешения, титрования. На
практике     применяются      следующие        режимы       калориметрических
измерений:
     1. Изотермический режим. В этом режиме оболочка калориметра
и калориметрическая система имеют постоянную и равную температуру:
Тизм = Тоб=const. При изотермических измерениях необходима компенсация
возникающего теплового потока реакции. Он компенсируется теплотой
фазового     перехода    материала    оболочки      или     термоэлектрическим
эффектом, величина которых измеряется.
     2. Изопериболический режим. Температура оболочки калориметра
поддерживается     постоянной:       Тоб=const.    При      этом   температура
измерительной системы Тизм в начальный момент времени равна
температуре оболочки Тизм=Тоб, а затем меняется пропорционально
мощности теплового потока исследуемого процесса. Через некоторое

                                                                             4