ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
110
условным, так как величина электродного потенциала зависит от состава
раствора, в который погружен металл, и, в частности, от концентрации или
активности ионов данного металла в растворе. Обычно сравнивают нормальные
потенциалы, устанавливающиеся в растворе, с активностью ионов металла,
равной единице.
В настоящее время не ограничиваются рассмотрением ряда напряжения
только металлов, а включают в таблицы электронных потенциалов и неметаллы.
Исторически понятием «ряд напряжений» стремились охарактеризовать
способность одних металлов вытеснять из раствора другие металлы, стоящие
ниже в ряду напряжений, т. е. имеющие более положительный потенциал. Так,
например, при погружении в раствор медной соли цинковой пластины на ней
осаждается из раствора металлическая медь за счет одновременного перехода
эквивалентного количества цинка в раствор. Щелочные металлы, цинк и другие
металлы, стоящие выше водорода в ряду напряжений выделяют из водных
растворов водород. Близко с этим связано другое свойство металлов,
заключающегося в том, что при контактировании двух металлов в растворе
первым растворяется (корродирует) металл, стоящий выше в ряду напряжений, и
лишь после его полного растворения начинается растворение второго, более
положительного металла. Это свойство находит широкое применение в защите
металлов от коррозии, например, в защите железа путем контакта его с цинком
или магнием. Современное понятие «ряд напряжений» имеет несколько другой
смысл. В таблицу включены отдельные металлы, не обладающие упомянутыми
свойствами. Так, например, металлический магний не вытесняет цинка из
раствора цинковой соли, хотя его нормальный электродный потенциал на 1,607
В отрицательнее, чем у цинка. Это связано с тем, что по величине нормального
потенциала можно судить лишь о принципиальной (термодинамической)
возможности растворения или осаждения того или другого металла. Вопрос о
практической возможности протекания этих процессов с измеримой скоростью
связан с другими, кинетическими причинами. Фактическое значение
электродного потенциала часто зависит от ряда побочных причин и может
условным, так как величина электродного потенциала зависит от состава раствора, в который погружен металл, и, в частности, от концентрации или активности ионов данного металла в растворе. Обычно сравнивают нормальные потенциалы, устанавливающиеся в растворе, с активностью ионов металла, равной единице. В настоящее время не ограничиваются рассмотрением ряда напряжения только металлов, а включают в таблицы электронных потенциалов и неметаллы. Исторически понятием «ряд напряжений» стремились охарактеризовать способность одних металлов вытеснять из раствора другие металлы, стоящие ниже в ряду напряжений, т. е. имеющие более положительный потенциал. Так, например, при погружении в раствор медной соли цинковой пластины на ней осаждается из раствора металлическая медь за счет одновременного перехода эквивалентного количества цинка в раствор. Щелочные металлы, цинк и другие металлы, стоящие выше водорода в ряду напряжений выделяют из водных растворов водород. Близко с этим связано другое свойство металлов, заключающегося в том, что при контактировании двух металлов в растворе первым растворяется (корродирует) металл, стоящий выше в ряду напряжений, и лишь после его полного растворения начинается растворение второго, более положительного металла. Это свойство находит широкое применение в защите металлов от коррозии, например, в защите железа путем контакта его с цинком или магнием. Современное понятие «ряд напряжений» имеет несколько другой смысл. В таблицу включены отдельные металлы, не обладающие упомянутыми свойствами. Так, например, металлический магний не вытесняет цинка из раствора цинковой соли, хотя его нормальный электродный потенциал на 1,607 В отрицательнее, чем у цинка. Это связано с тем, что по величине нормального потенциала можно судить лишь о принципиальной (термодинамической) возможности растворения или осаждения того или другого металла. Вопрос о практической возможности протекания этих процессов с измеримой скоростью связан с другими, кинетическими причинами. Фактическое значение электродного потенциала часто зависит от ряда побочных причин и может 110
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 108
- 109
- 110
- 111
- 112
- …
- следующая ›
- последняя »