Общая химия. Горохов А.А. - 112 стр.

       14 Окислительно-восстановительные процессы

       Валентность и окисленность элементов в соединениях.
       Окислительно-восстановительные реакции: определение составление
       уравнения реакции. Важнейшие окислители и восстановители.
       Типы окислительно-восстановительных реакций.
       Область практического применения.


       Валентность      –    способность     атома    присоединять      или    замещать
определенное число других атомов или атомных групп с образованием
химической связи. Количественной мерой валентности атома элемента (Э)
служит число атомов водорода или кислорода (эти элементы принято считать,
соответственно, одно – и двухвалентными), которые Э присоединяет, образуя
гидрид ЭНх или оксид ЭmOn. Валентность элемента может быть определена и
по другим атомам с известной валентностью. В различных соединениях атомы
одного и того же элемента могут проявлять разную валентность. Так, сера
двухвалентна в H2S и CuS, четырехвалентна в SO2 и SF4, шестивалентна в SO3 и
SF6.
       До    развития       электронных    представлений       о    строении     вещества
валентность       трактовалась       формально.   В   рамках       электронной    теории
химической связи валентность атома определяется числом его неспаренных
электронов    в     основном     и    возбужденном     состояниях,     участвующих      в
образовании общих электронных пар с электронами других атомов. Поскольку
электроны внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических
связей, максимальную валентность элемента считают равной числу электронов
во внешней электронной оболочке атома. Максимальная валентность элементов
одной и той же группы периодической системы обычно соответствует ее
порядковому номеру. Например, максимальная валентность атома углерода
должна быть равной 4, хлора –7.



                                                                                      112