Общая химия. Горохов А.А. - 113 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

113
Электростатическая теория химической связи привела к формулировке
близкого к валентности и дополняющего ее понятия степени окисления
(окислительного числа). Степень окисления соответствует заряду, который
приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей
сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
В простых веществах степень окисленности элемента всегда равна нулю.
В соединениях некоторые элементы проявляют одну и ту же степень
окисленности, но для большинства элементов она в разных соединениях
различна.
Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (+1),
щелочноземельные металлы (+2), фтор (-1). Для водорода в большинстве
соединений характерна степень окисленности +1, а в гидридах металлов,
например, NaH, CaH
2
она равна -1.
Степень окисленности кислорода в соединениях равна -2, перекисных
соединениях -1, а фторокиси OF
2
равна +2. Зная формулу соединения и
учитывая электронейтральность молекул (сумма степеней окисленности всех
атомов в молекуле равна нулю) нетрудно подсчитать степень окисленности
атома любого элемента. Например,
4
7
4
6
23
4
2
2
2
OKMn ,OSH ,OSH ,SH
+++−
и т. п.
Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях
первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих
веществ, остается постоянной. Например, в реакции нейтрализации:
OHKClKOHHCl
2
+
=
+
Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением
степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в
результате перемещения электронов от атома одного из реагентов
(восстановителя) к атому другого (окислителя), например:
2
42
22
2
2
OS2OH2O3SH2
+−−
+
=
+
     Электростатическая теория химической связи привела к формулировке
близкого к валентности и дополняющего ее понятия степени окисления
(окислительного числа). Степень окисления соответствует заряду, который
приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей
сместились в сторону более электроотрицательных атомов.
     В простых веществах степень окисленности элемента всегда равна нулю.
В соединениях некоторые элементы проявляют одну и ту же степень
окисленности, но для большинства элементов она в разных соединениях
различна.
     Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (+1),
щелочноземельные металлы (+2), фтор (-1). Для водорода в большинстве
соединений характерна степень окисленности +1, а в гидридах металлов,
например, NaH, CaH2 она равна -1.
Степень окисленности кислорода в соединениях равна -2, перекисных
соединениях -1, а фторокиси OF2 равна +2. Зная формулу соединения и
учитывая электронейтральность молекул (сумма степеней окисленности всех
атомов в молекуле равна нулю) нетрудно подсчитать степень окисленности
атома любого элемента. Например,
                   H 2S −2 , H 2S +4 O 3 , H 2S +6 O 4 , KMn +7 O 4 и т. п.
     Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях
первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих
веществ, остается постоянной. Например, в реакции нейтрализации:
                             HCl + KOH = KCl + H 2 O
     Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением
степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в
результате   перемещения       электронов         от     атома       одного   из   реагентов
(восстановителя) к атому другого (окислителя), например:


                         2H 2S −2 + 3O 2 = 2H 2 O −2 + 2S +4 O 2


                                                                                         113

Страницы