Общая химия. Горохов А.А. - 114 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

114
При окислительно-восстановительных реакциях одновременно
происходят окисление (отдача электронов) и восстановление (присоединение
электронов). В качестве восстановителей широко применяют углерод (С),
монооксид углерода (СО), водород (Н
2
), иодоводород (HI), сероводород (H
2
S),
сернистый газ (SO
2
), соединения олова Sn
+2
, железа (Fe
2+
) и др., в качестве
окислителей – кислород (О
2
), галогены (Г
2
), азотную кислоту (HNO
3
), перекись
водорода (Н
2
О
2
), перманганат калия (KMnO
4
), бихромат калия (К
2
Cr
2
О
7
) и др.
Окислительно-восстановительные реакции подразделяют на:
межмолекулярные, когда окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы
находятся в разных веществах, например:
OH8Cl5KCl2ClMn2HCl16OKMn2
2
0
22
2
4
7
+
+
+
=
+
+−+
Внутримолекулярные, когда окисляющиеся и восстанавливающиеся
атомы находятся в одном веществе, – например:
OH4OCrNOCr)HN(
23
3
2
0
27
6
224
3
+
+
=
++−
Самоокисление – самовосстановление, или диспропорционирование, в
результате которого образующиеся вещества содержат атомы одного
химического элемента в разных степенях окисления, например:
OHClHClClOH
110
22
+−
+
⇔
+
Здесь и окисление, и восстановление претерпевает хлор:
_
22
e2H2HClO2OH2Cl ++=+
+
(окисление)
−
=+ Cl2e2Cl
_
2
(восстановление)
Азот образует ряд соединений:
5
5
24
4
23
-3
2
21
2
0
23
3
ON ,ON ,ON O,N ,ON ,N ,HN
++++−
,
в которых степень его окисленности изменяется от -3 (аммиак и соли аммония)
до +5 (азотная кислота и ее соли). Соединения высшей степени окисленности,
присущей данному элементу, выступают в окислительно-восстановительных
процессах только в качестве окислителей. Соединения низшей степени
окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями. Соединения, 
     При         окислительно-восстановительных                      реакциях            одновременно
происходят окисление (отдача электронов) и восстановление (присоединение
электронов). В качестве восстановителей широко применяют углерод (С),
монооксид углерода (СО), водород (Н2), иодоводород (HI), сероводород (H2S),
сернистый газ (SO2), соединения олова Sn+2, железа (Fe2+) и др., в качестве
окислителей – кислород (О2), галогены (Г2), азотную кислоту (HNO3), перекись
водорода (Н2О2), перманганат калия (KMnO4), бихромат калия (К2Cr2О7) и др.
     Окислительно-восстановительные                       реакции            подразделяют         на:
межмолекулярные, когда окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы
находятся в разных веществах, например:
             2KMn +7 O 4 + 16HCl − = 2Mn +2 Cl 2 + 2KCl + 5Cl 02 + 8H 2 O
     Внутримолекулярные, когда окисляющиеся и восстанавливающиеся
атомы находятся в одном веществе, – например:
                       ( N −3 H 4 ) 2 Cr2+6 O 7 = N 02 + Cr2+3 O 3 + 4H 2 O
     Самоокисление – самовосстановление, или диспропорционирование, в
результате   которого      образующиеся             вещества         содержат          атомы   одного
химического элемента в разных степенях окисления, например:
                              H 2 O + Cl 02 ⇔ HCl −1 + HCl +1O
     Здесь и окисление, и восстановление претерпевает хлор:
                                             _
     Cl 2 + 2H 2 O = 2HClO + 2H + 2 e (окисление)
                                      +



             _
     Cl 2 + 2 e = 2Cl − (восстановление)
     Азот образует ряд соединений:
                     N −3 H 3 , N 02 , N +21O, N +2 O, N -32 O 3 , N +24 O 4 , N +25 O 5 ,
в которых степень его окисленности изменяется от -3 (аммиак и соли аммония)
до +5 (азотная кислота и ее соли). Соединения высшей степени окисленности,
присущей данному элементу, выступают в окислительно-восстановительных
процессах только в качестве окислителей. Соединения низшей степени
окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями. Соединения,


                                                                                                  114

Страницы